下列實驗方案的設計或實驗過程的評價中，正確無誤的是（   ）
A．某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含SO42-
B．除去生石灰中的石灰石，可加水后進行過濾
C．某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，說明該溶液呈堿性
D．可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去BaCl2中的BaSO4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設計中，可行的是
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為                              
（2）甲：量取18 mol/L的濃硫酸             mL，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有         、        、          ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是                   
③ 定容的正確操作是                                                
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）．實驗需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用托盤天平稱取             g氫氧化鈉固體；
②加水溶解，冷卻后將溶液沿玻璃棒注入             ；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線            cm處；
⑤改用               逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑥蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑦將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
（2）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是       (填序號)
①定容時俯視刻度線觀察液面       ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是                                     
A．僅用硝酸銀溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體
C．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌
D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）實驗室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題。
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉       g。
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、量筒、         、         。
（3）若實驗時遇到下列情況，則所配制的物質的量濃度偏高、偏低還是不變。
①定容時俯視刻度線         。②放在濾紙上稱量NaOH固體         。
（4）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內(nèi)容填上去（標簽如下圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及結論正確的是
A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32—
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
C．加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH4＋
D．加入NaOH后溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是(　　)
A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——紫紅色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：
淀粉——藍色
D．利用OH－＋H＋===H2O來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞——淺紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，被鑒別的先后順序是 （    ）                                              
A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③

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