25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
C、2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：
分析：2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1，以此解答該題．
解答： 解：A、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是285.8kJ，故A錯(cuò)誤；
B、因2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量285.8kJ，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，故B正確；
C、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故C錯(cuò)誤；
D、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小強(qiáng)家的新樓房在廣場高層，他在裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室，砸碎后稱取25g，加入足量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
求：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型，下列判斷正確的是（　�。�
A、PH3、sp2平面三角形
B、SO32-、sp2 平面三角形
C、NO3-、sp3 三角錐形
D、SO2、sp2V形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是（　�。�
A、硅芯片B、陶瓷
C、明礬D、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
D、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的（　�。�
A、能使FeCl3溶液顯色
B、分子中含有2種官能團(tuán)
C、可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D、分子中所有原子可以共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化臺物，并且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：
（1）若A為空氣的主要成分，B與D為氧化物，試寫出D對大氣的一種危害
 
；
（2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氧化物，是空氣的重要污染物之一，C為氣態(tài)氫化物．試寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）若A為金屬單質(zhì)，且D為紅褐色不溶性固體，則反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（4）B與C為氧化物，D是一種鹽，俗名純堿
①若A為金屬單質(zhì)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
；
②若A為非金屬單質(zhì)，則符合轉(zhuǎn)化④的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．已知：
SrSO4（s）═Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）═Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)值）；
（2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；
②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將
 
；
（3）上述過程達(dá)到平衡后，SO42-的濃度為5×10-3，則CO32-的濃度為
 
；
（4）將濃度為0.01mol/L的SrCl2溶液和濃度為0.02mol/L的Na2CO3等體積混合后溶液中Sr2+的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A、KClO3在反應(yīng)中得到電子
B、H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑
C、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D、1 mol KClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移

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