【題目】有機物:①CH2OH(CHOH)4CHO,CH3CH2CH2OH,CH2===CH—CH2OH,CH2===CH—COOCH3CH2===CH—COOH中,既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是(  )

A. ③⑤ B. ②④

C. ①③⑤ D. ①③

【答案】C

【解析】

試題中含有醛基,能發(fā)生加成反應(yīng),③④⑤含有C==C不飽和鍵,可發(fā)生加成反應(yīng);①②③含有羥基,含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng);①②③含有羥基,③④⑤含有不飽和鍵,可被氧化,則既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液,加蒸餾水稀釋至100 mL,取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL,分別加入等質(zhì)量的ZnFe,相同條件下充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。請計算:

1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

2)加入Fe的質(zhì)量至少有____________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是(
A.MgCl2
B.NH4C1
C.CO 2
D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:

①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×1012

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料,常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體,再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。

[制備CuCl2·2H2O晶體]

(1)儀器B的名稱是________________;B中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(2)裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應(yīng)時的生成物是______________________(填化學(xué)式)。反應(yīng)完成后,將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜,經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。

①試劑M應(yīng)當選用___________(填正確答案字母編號)

a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固體時,有時會加入少量雙氧水,目的是____________________。

③設(shè)計簡易實驗方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。

[制備CuCl固體]

CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2,再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。

(3)CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。

(4)為測定CuCl固體的產(chǎn)率,進行如下定量分析:

①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃,再加熱到300℃以上,充分反應(yīng)后,將所得固休平均三份,分別轉(zhuǎn)移至三個錐形瓶中。

②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩,使固體迅速溶解,再加入21,10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡(luò)合物作指示劑。

③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準液進行滴定。平行測定三份樣品溶液,消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液的平均體積為19.40mL。

反應(yīng)原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根據(jù)上述定量實驗計算CuCl的產(chǎn)率為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A. 一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中:c(OH)=c(H)+2c(H2S)+c(HS)

B. 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

C. pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. 25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程,進行如下實驗.

(1)寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式_____________________

(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種);

(3)I中,電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè),寫出該反應(yīng)的離子方程式______

(4)Cl2Br2均為雙原子分子,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____________________

(5)Ⅲ中,加入適量CaCl2固體的目的是_____________________

(6)寫出IV中反應(yīng)的離子方程式_____________________

(7)與過程II類似,工業(yè)上常用空氣吹出法實現(xiàn)海水提溴,將1m3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36g Br2,若提取率為60%,則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,非金屬性最強的是(

A.ClB.SC.PD.F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

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