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在甲醇（CH3OH）溶液中，溴對乙烯的加成產物不僅產生溴化乙烯（BrCH2CH2Br），而且還產生了BrCH2CH2OCH3，為什么？試寫出所有步驟的反應方程式．
考點：有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應生成溴化乙烯（BrCH2CH2Br），在甲醇溶液中，還能夠發(fā)生反應CH3OH+BrCH2CH2Br→HBr+BrCH2CH2OCH3．
解答： 解：乙烯與溴發(fā)生加成反應的方程式為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，
生成的BrCH2CH2Br能夠與甲醇反應：CH3OH+BrCH2CH2Br→HBr+BrCH2CH2OCH3，
故發(fā)生反應的方程式為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br、CH3OH+BrCH2CH2Br→HBr+BrCH2CH2OCH3，
答：發(fā)生取代反應生成BrCH2CH2OCH3，涉及反應為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br、CH3OH+BrCH2CH2Br→HBr+BrCH2CH2OCH3．
點評：本題考查了有機反應綜合應用，題目難度中等，注意掌握常見有機物結構與性質，明確反應原理及有機反應方程式，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、0.1mol/L的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
C、6.72L NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA
D、0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成H2的物質的量為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）．反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為c  mol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗序號ⅠⅡⅢ
滴加溶液A的體積/mL5.010.015.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）44.889.6112
（1）稀硫酸的物質的量濃度c=
 
 mol/L．
（2）計算確定過碳酸鈉的化學式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質量分數(shù)[w（活性氧）=
16n(H2O2)
m(樣品)
×100%]來衡量過碳酸鈉產品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00mL，試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型是
 
；
（2）丙烯醛[CH2═CHCHO]中含有的官能團
 
（填名稱）；
（3）A與B合成丙烯酸乙酯的反應的類型是
 
 反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產高氯酸時，同時還生成了亞氯酸鈉（NaClO2）．亞氯酸鈉常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
③NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O．
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，冷卻的目的是
 
，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是
 
．
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明H2O2在反應中能代替SO2的原因
 
．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有
 
性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產另一種消毒劑NaClO的離子方程式：
 
．
（5）從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的操作依次是
 
（選填字母）．
a．蒸餾         b．蒸發(fā)       c．灼燒        d．過濾      e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是
 
（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了測定某草酸晶體的純度設計了如下實驗．化學反應如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）實驗主要步驟如下：
Ⅰ、稱取2.80g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）配成100mL草酸溶液
Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL
根據(jù)上述實驗步驟請回答下列問題：
（1）高錳酸鉀溶液應盛裝于
 
（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
（2）滴定到達終點的判斷標志是：
 
．
（3）下列造成草酸晶體質量分數(shù)偏高的是
 
．
A、滴定終點讀數(shù)時俯視     B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶            D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（4）完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4（已知草酸為弱酸）溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）該草酸晶體的質量分數(shù)為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g按如圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．可供選用的試劑為：濃硫酸、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰（可重復使用）．
請回答下列問題：
（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是
 
；
（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
 
，則下列裝置中應放入的試劑分別為：B
 
，D
 
；
（3）實驗過程中，當裝置A的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量經過氫氧化鈉溶液處理的空氣．這樣做的目的是
 
．
（4）實驗結束后，稱量裝置E，增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

結合如圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A、Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-
B、Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+
C、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
D、Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶．現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲．（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器）請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設計
序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分攪拌直至固體不再溶解
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤洗滌沉淀
 
⑥檢驗沉淀是否洗凈
 

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