精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

元素周期表中前20號不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價化合物A2B、若A、D同族，則上述物質中有關離子半徑大小順序正確的是：


  1. A.
    D>C>B>A   
  2. B.
    B>C>D>A   
  3. C.
    D>B>C>A   
  4. D.
    C>D>A>B
C
根據元素的性質可知，元素A、B、C、D分別是H、O、Mg、K。由于核外電子排布相同的微粒，微粒半徑隨原子序數的增大而減小，所以離子半徑大小順序是D>B>C>A，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數依次增大．A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P
；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
，（填寫化學式）堿性最強的是
；（填寫電子式）
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
Cl
Cl
，電負性最大的元素是
Cl
Cl
；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp2
sp2
雜化，分子空間構型為
平面三角形
平面三角形
；
（5）將B 的單質投入E的最高價氧化物對應水化物中，發(fā)生反應生成物中有此離子[B（OH）4]-離子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（6）石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為
KC8
KC8
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?石家莊模擬）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據此回答下列問題：
（1）A和D氫化物中，沸點較低的是
D
D
（選填“A”或“D”）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
，B的最高價氧化物對應水化物的電子式為
．
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2：2：1，該鹽的名稱為
次氯酸鈣
次氯酸鈣
，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該反應的離子方程式為
ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是
 
（填“A”或“D”）；
A和D的電負性較大的是
 
（填“A”或“D”）；
B和C的第一電離能較小的是
 
（填“B”或“C”）；
A和B的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號）；
元素C的原子核外電子排布式為
 
；
C單質的晶體中原子以
 
 鍵相結合．
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：
 
精英家教網
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子（用“●”表示）于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心．該化合物的化學式是
 

（4）已知晶胞
18
的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結果保留一位小數．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應生成鹽和水．化合物EA2中A-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數之比為1：4．
（1）A、E元素符號分別為
 
、
 
，D元素的原子結構示意圖是
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是
 
．
（4）C、D形成的化合物水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案