1.向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示.圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出.下列說法不正確的是( 。
A.t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
B.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol
C.在相同條件下,若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要達(dá)到t1時刻同樣的平衡(與t1時刻濃度相同),a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2c}{3}$=2.4和b+$\frac{c}{3}$=1.2
D.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?2C(g)

分析 t3~t4階段與t4~t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3~t4階段為使用催化劑,如t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動發(fā)生移動,則正逆反應(yīng)速率不相等,則t4~t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng),即該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng);反應(yīng)中A的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,C的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則A、C的化學(xué)計量數(shù)之比為2:3,又該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),則B為反應(yīng)物,該反應(yīng)為2A(g)+B(g)?3C(g),以此來解答.

解答 解:t3~t4階段與t4~t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3~t4階段為使用催化劑,如t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動發(fā)生移動,則正逆反應(yīng)速率不相等,則t4~t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng),即該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng);反應(yīng)中A的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,C的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則A、C的化學(xué)計量數(shù)之比為2:3,又該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),則B為反應(yīng)物,該反應(yīng)為2A(g)+B(g)?3C(g),
A.t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng),該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),所以平衡不移動,故A正確;
B.A減少0.2mol/L,則B減少0.1mol/L,則起始B的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,故B正確;
C.相同條件下,達(dá)到同樣的平衡狀態(tài),則起始量相同即可,則極轉(zhuǎn)化后滿足的條件為a+$\frac{2c}{3}$=2.4和b+$\frac{c}{3}$=1.2,故C正確;
D.由上述分析可知,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?3C(g),故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象題,注意從圖二判斷各階段的影響因素,此為解答該題的關(guān)鍵,易錯點為C中等效平衡的分析,側(cè)重學(xué)生分析能力及計算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.圖1中X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽,H為單質(zhì),F(xiàn)為淡黃色固體,M為常見的金屬,圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去.

(1)F的電子式為;G的化學(xué)式為Fe(OH)3
(2)反應(yīng)①的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)若向100mL 鹽X的溶液中加入9g金屬單質(zhì)M的粉末,充分?jǐn)嚢韬,過濾,烘干得(9.32g固體C,則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L(假設(shè)溶液體積不變).
(4)鹽酸可通過氯堿工業(yè)制取,氯堿工業(yè)是用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn).某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實驗,電解裝置如圖2所示.
實驗一:電解飽和食鹽水.
實驗二:電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析.
相同條件下,電解1mol/L NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體.在X處收集到V1mL氣體,同時在Y處收集到V2mL
氣體,停止電解.結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2<V1,且與電解飽和食鹽水相比,Y處收集到的氣體顏色明顯較淺.經(jīng)討論分析,導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有:
。胁糠諧12溶解于NaCl溶液中;
ii.有O2生成.
①設(shè)計實驗證明有部分C12溶解于NaCl溶液中,實驗方案及現(xiàn)象為取少量石墨電極附近溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán).
②證明有O2生成并測定O2的體積.按如如圖3所示裝置進(jìn)行實驗.通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑)中,最終,量氣管中收集到V3mL氣體(設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測得).裝置A的作用是完全吸收氯氣.
③實驗中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣?否(填“是”或“否”).
④實驗二中,在石墨電極上生成Cl2的總體積為(V1-2V3)mL(用代數(shù)式表示).

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15.在5份濃度均為0.01mol/L的氨水中,分別加入下列物質(zhì):A、濃氨水;B、純水;C、少量濃硫酸;D、少量氫氧化鈉固體;E、少量Al2(SO43固體.
(1)能使c(OH-)減小,使c(NH4+)增大的是CE.
(2)能使c(OH-)增大,使c(NH4+)減小的是D.
(3)能使c(OH-)和c(NH4+)都減小的是B.
(4)能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是A.

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9.對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中,錯誤的是(  )
A.+HNO3$→_{△}^{濃鹽酸}$+H2O  取代反應(yīng)
B.CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br;         加成反應(yīng)
C.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O;       酯化反應(yīng)
D.2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O;  氧化反應(yīng)

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16.木糖醇是一種新型的甜味劑,它具有甜味足,溶解性好,防踽齒,適合糖尿病患者的需要.它是一種白色粉末狀的結(jié)晶,結(jié)構(gòu)簡式為:,下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是(  )
A.1mol木糖醇與足量鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生2.5molH2
B.木糖醇是一種單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng)
C.木糖醇易溶解于水,能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.糖尿病患者可以食用

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6.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲+乙→丙+。铝姓f法正確的是( 。
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B.若甲為碳,丁為硅,則丙一定是二氧化碳
C.若甲為鋁,丁為鐵,則乙一定是氧化鐵
D.若甲為鎂,丁為氫氣,則乙一定是酸

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13.下列敘述不正確的是( 。
A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分,氫氣為二次能源
B.電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C.火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.原電池工作過程中是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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10.寫出戊烷的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式,并用系統(tǒng)命名法命名.

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常溫時向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之比是( )

A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4

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