Question

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；B、因MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動(dòng)，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg（ClO3）2的方向進(jìn)行，故C正確；D、因Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查溶解度、飽和溶液、物質(zhì)的分離、提純。