能正確表示下列化學反應的離子方程式是(  )

A.金屬鋁溶于鹽酸中:Al+2H+=Al3+H2

B.碳酸鎂溶于硝酸中:2H+CO32=CO2↑+H2O

C.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液:H++HCO3=CO2↑+H2O

D.在澄清石灰水中通入過量的CO2:Ca2+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?聊城二模)有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素 有關信息
X 元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
D 最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 單質(zhì)是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題(用化學用語表示):
(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),其反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性>(用化學式表示)
HCl>H2S
HCl>H2S

(3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3,兩種化合物,則下列說法中正確的是
②③
②③
(填序號)
①通常實驗室配制EY2溶液時,可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
(4)Y的最高價氧化物為無色液體,當0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時,放出QkJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol

(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應時,當電路中通過amol電子時,陰陽兩極共產(chǎn)生氣體
22.4a
22.4a
  L(標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況.從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
;
(2)圖2表示該反應進行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應是
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應,寫出反應的熱化學方程式
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
;選擇適宜的催化劑,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱;
(3)該反應平衡常數(shù)K的表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,溫度升高,平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)恒容條件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑
II.(13分)某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如下圖所示(A裝置未畫出),其中A為氣體發(fā)生裝置.A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選取:a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.
檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈.部分實驗現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解.
(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑,該試劑是
a
a
(填備選試劑的字母);此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈(導管)
試管、酒精燈(導管)
(填名稱).
(2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收,寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)對于C中發(fā)生的可逆反應,下列說法正確的是
a
a

a.增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率
b.工業(yè)上進行該反應時,可采取高壓的條件提高反應物轉(zhuǎn)化率
c.該反應在一定條件下達到平衡時,反應物的平衡濃度之比一定是4:5
(4)請在圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖,并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式.
(5)待實驗結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中,產(chǎn)生無色混合氣體甲,溶液呈中性,則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol,甲在標準狀況下是
2.8
2.8
L(忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學 來源: 題型:

具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下:
已知:(R、R1表示烴基或氫)
(1)
①A的名稱是
乙醛
乙醛

②D→E的反應類型是
酯化反應
酯化反應

③F中含有的官能團有酯基、
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
溴原子
溴原子
(寫名稱).
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式

(2)物質(zhì)G可通過如下流程合成:

1.08g 的I 與飽和溴水完全反應,生成2.66g白色沉淀,則I的結(jié)構簡式為

寫出M→G中反應①的化學方程式

(3)下列說法正確的是
bc
bc
(選填字母)
a.Y易溶于水 b.B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.R的分子式為C12H10O3 d.I與 互為同系物
(4)寫出符合下列要求的E的同分異構體的結(jié)構簡式(寫反式結(jié)構):
(寫反式結(jié)構).
①E具有相同官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③有2個-CH3 ④存在順反異構.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

以煤為原料,經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在高溫下
自發(fā)進行(填“能”或“不能”)
②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進行如上可逆反應.一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是:
D
D

Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強;Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量,ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進一步反應可制取氫氣.反應為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度下表所示.下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度
c(H2)/mol/L  0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L  0.010 0.010 0.020
A.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應最慢
B.平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
D.平衡時,乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,沖入1molCO2和3molH2
①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是
CD
CD

A.升高溫度
B.沖入He(g)使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時,當反應達到平衡時,測得n(H2)=2.4mol;其他條件不變,在溫度T2時,當反應達到平衡時,測得n(CO2)=0.82mol,則得T1
T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體).CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應和彌補資源短缺
可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出,可以設計反應CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響.請你判斷是否可行并說出理由:
不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,所以不能自發(fā)進行
不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,所以不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列各說法中,正確的是( 。
A、對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ?mol-1,(Q>0),若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時,放出的熱量一定是Q/2 kJB、熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示C、Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能D、△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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