近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2,并變廢為寶,常采用尾氣脫硫工藝,如圖所示。寫出尾氣脫硫工藝中反應的化學方程式: 。
(2)寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊,一般海水呈弱堿性,主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。含有SO2的煙氣也可以利用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:
①向曝氣池通入空氣的目的是 。
②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是 。
A.Cl- | B.Na+ | C.Mg2+ | D.HCO3- |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
科學家預測,氨有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是
A.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O24NO+6H2O |
B.液氨具有腐蝕性和毒性,在使用過程中要防止液氨泄漏 |
C.氨氣比空氣輕,標準狀況下密度約為0.76 g·L-1 |
D.氨氣與氫氣相比,優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時更安全 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
如圖所示,若向盛有溶液①和溶液②的試管中,通入過量氣體X,最終①、②均有沉淀生成的是
選項 | X | ①溶液 | ②溶液 |
A | Cl2 | Na2SO3 | Na2S |
B | SO2 | Na2SiO3 | Ba(NO3)2 |
C | NH3 | AgNO3 | AlCl3 |
D | HCl | CuSO4 | NaAlO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
N、O、Si、S是重要的非金屬元素,下列說法正確的是
A.N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱 |
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧,又是形成酸雨的主要物質(zhì) |
C.S、SO2和Si、SiO2四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應,各自又能與某些酸反應 |
D.N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應,生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
海水中溴常以NaBr形式存在,經(jīng)分析海水中含溴0.07%,則海水中含NaBr的質(zhì)量分數(shù)為 _________。從海水中提取溴的方法之一是:
通入Cl2至濃縮的溴化物溶液,然后用空氣把生成的溴吹出。
用Na2CO3溶液吸收溴(其中有5/6的溴的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為Br-),同時放出CO2。
向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。
得到的溴中可能夾雜少量有Cl2,再加入少量FeBr2除去
第一步反應的離子方程式 ____________________________________
第四步反應的離子方程式是 _________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯是重要的非金屬元素。
30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學方程式為 ;
可用 試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿。
31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和 ;光照新制氯水的化學方程式為 ;工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣,陰極的電極反應式為:
2H++2e→H2↑,則陽極的電極反應式為 。
32.已知還原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是______(選填編號)。
a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4
c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(10分)下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置:
(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2)反應一段時間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為 。
(3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是 。
(4)實驗結束后,證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。
(5)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
資料1 | 附表銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關性質(zhì) |
資料2 | X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié),液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出,氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應,生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著地殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。
(1)氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是 。
(2)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是 。
(3)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-).2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水ClO2-的含量應不超過0.2 mg·L-1。
飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時,ClO2-也能被I-完全還原成Cl-。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時,ClO2-與I-反應的離子方程式 。
②配制Na2S2O3標準溶液時,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要下圖中的 (填字母代號)。
a b c d e
③請完成相應的實驗步驟:
步驟1:準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0
步驟3:加入足量的KI晶體。
步驟4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5:調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0。
步驟6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定終點的現(xiàn)象是 。
⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該引用水樣中的ClO2-的濃度為 mg·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
(4)判斷下列操作對ClO2-的濃度測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
① 若在配制標準溶液過程中,燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出,使測定結果 。
② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結果 。
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