Question

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)況下，22.4 L水中氫原子原子數(shù)大于1N_A
• B． 1LpH=1的醋酸溶液中H⁺數(shù)目為0.1N_A
• C． 10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子數(shù)為0.5 N_A
• D． 1molFe溶于稀硝酸過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下水為液體；
B、pH=1的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
C、甲酸水溶液中，除了甲酸中含有氧原子，水中也含氧原子；
D、鐵與硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，則含有的氫原子個(gè)數(shù)大于2N_A個(gè)，故A正確；
B、pH=1的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故B正確；
C、10g46%的甲酸水溶液中，甲酸的質(zhì)量m=10g×46%=4.6g，物質(zhì)的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含0.2mol氧原子；水的質(zhì)量為10g-4.6g=5.4g，物質(zhì)的量n=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，故含0.3mol氧原子，故共含0.5mol氧原子即0.5NA個(gè)，故C正確；
D、鐵與硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．