下列反應對應的離子方程式書寫正確的是（ ）。

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應后溶液恰好為中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

 

D

【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生規(guī)范書寫化學用語的能力。A項，漂白粉變質(zhì)生成碳酸鈣，不可能生成碳酸氫鈣，其離子方程式為Ca2＋＋2ClO＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；B項，氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應后溶液恰好為中性，正確的離子反應方程式是Ba2＋＋2H＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；C項，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學題型沖刺練習 有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學題型沖刺練習 化學基本概念、解決化學與STSE問題（解析版） 題型：選擇題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是（ ）

A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性

B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性

C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性

D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學題型沖刺練習 化學基本概念、解決化學與STSE問題（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列敘述錯誤的是（ ）

A．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

B．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

C．若同時使用硫酸亞鐵和氯氣處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的

D．我國“神舟十號”宇航員所穿航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纖維，它們都

屬于新型無機非金屬材料

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）。

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）。

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習專練4 無機化工流程題專項突破練習卷（解析版） 題型：填空題

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應①的化學方程式： 。

(2)反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑 。

(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為 。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法中正確的是（ ）。

A．15 g CH3＋含電子數(shù)為10 NA

B．78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是NA

C．一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2，發(fā)生化學反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA

D．22.4 L(標況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化練習卷（解析版） 題型：填空題

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

 

 

(2)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________________________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

____________________________________________________

 

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