【題目】運用樹狀分類法對下列10種物質進行分類
其中,強電解質有:________、弱電解質有:________,寫出③的水化物的電離方程式:________.
【答案】 ④、⑥、⑦ ⑨ H2CO3H++HCO3-
【解析】
在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物是非電解質;在水溶液中完全電離成離子的電解質屬于強電解質,發(fā)生部分電離的電解質屬于弱電解質,據(jù)此分析。
在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,如④、⑥、⑦、⑨,在水溶液中完全電離成離子的電解質屬于強電解質,如④、⑥、⑦;在溶液中發(fā)生部分電離的電解質屬于弱電解質如⑨;③二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸在溶液中發(fā)生兩步電離,以第一步為主,碳酸的電離方程式為:H2CO3H++HCO3-,
因此,本題正確答案是:④、⑥、⑦;⑨;H2CO3H++HCO3-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨在工農業(yè)生產中應用廣泛,可由N2、H2合成NH3。
(1)天然氣蒸汽轉化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經過兩步反應完全轉化為H2和CO2,其能量變化示意圖如下:
結合圖像,寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。
(2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質的量之比按4∶1計)
①起還原作用的物質是_________________________。
②膜I側所得氣體=2,CH4、H2O、O2反應的化學方程式是______________________。
(3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖所示,下列說法正確的是____________
A.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時,平衡常數(shù):KⅠ<KⅡ
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時,NH3的體積分數(shù):Ⅰ<Ⅱ
C.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志:混合氣體密度不再發(fā)生變化
D.t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣
(4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應,向容器充入9.0molN2和23.0molH2,圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(P)的關系圖。
①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。
②在T2、60MPa條件下,比較A點v正___v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是____________。
③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓x物質的量分數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】渾濁的泥水是復雜的分散系,過濾后可以得到膠體。下列描述錯誤的是( 。
A.濁液是一種不穩(wěn)定的分散系
B.可以用“丁達爾”效應區(qū)別膠體和溶液
C.過濾得到的膠體可能帶負電荷
D.河流在入?谛纬“三角洲”,因為發(fā)生了膠體的凝聚
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物,粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-)]:
下列說法中錯誤的是
A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁
B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L,則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當c(S2-)=1×10-5mo/L 時,c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學獎被授予來自美國和日本的三位科學家,以表彰他們在“Y離子”電池研發(fā)領域作出的貢獻。Y元素在海水和鹽湖中含量較為豐富,Y元素是( )
A.鈉B.碘C.溴D.鋰
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為 ( )
A. AgCl>AgI>Ag2S B. AgCl2S
C. AgCl=AgI=Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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