(多選)鹽酸與碳酸鈉固體反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是(    )

A.增加碳酸鈉固體的量

B.鹽酸的量增加一倍

C.鹽酸的用量減半，濃度加倍

D.適當?shù)厣邷囟?/p>

CD 

解析：增加反應物濃度，可以增大化學反應的速率。碳酸鈉是固態(tài)反應物，增加其用量并不影響其濃度，故A項不正確；對于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故B項不正確；鹽酸用量雖然減半，但濃度加倍，仍會使最初反應速率加快，故C項正確。適當升高溫度也能加快反應速率，故D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)的成分．
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（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）裝置B的主要作用是
 
．
（3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物）．可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證．
①提出合理猜想
一定含有NaHCO3和
 
；可能含有剩余的Na2CO3．
②設計方案，進行成分檢驗．請完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結論
限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中． 得到無色溶液
步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置 若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉．
步驟3：
 
 
步驟4：
 
 
（4）完成C中反應的化學方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在眾多的化學反應現(xiàn)象中，化學振蕩現(xiàn)象最為令人驚奇，化學振蕩實驗很多，其中酸與鐵絲的反應就是其中一例．某合作小組的同學查閱文獻資料后，擬做鐵絲與酸的化學振蕩實驗并進行探究．
實驗步驟：
①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養(yǎng)皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油污，蒸餾水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時取出，用蒸餾水沖洗干凈．
②在細口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，將處理后的鐵絲放入其中．
③觀察現(xiàn)象：鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消失，再產(chǎn)生氣泡，再消失的周而往復的化學振蕩現(xiàn)象出現(xiàn)，振蕩周期約20秒，可維持數(shù)小時．
試回答下列問題：
（1）步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是
 
（選填序號：A．NaOH   B．鹽酸C．酒精）．
（2）對振蕩中產(chǎn)生的氣體的成分，甲、乙兩同學分別提出了假設，丙同學進行了驗證．
甲同學認為是H2，其可能的理由是：
 
．
乙同學認為是O2，其可能的理由是：
 
．
丙同學在細口瓶中插入數(shù)據(jù)采集器氧氣傳感器，密封進行實驗一小時，結果發(fā)現(xiàn)瓶中氧氣的百分含量呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢，從而證明產(chǎn)生的氣體是
 
．
（3）丁同學猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應機理及過程：
（a） Fe+2H+→Fe2++H2        （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
（c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依據(jù)過程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而復始．
依據(jù)此機理，四步反應總的反應方程式為：
 
．
（4）戊同學對本次實驗中的所用鐵釘中單質(zhì)鐵的含量進行測定，他們先配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，然后將一定質(zhì)量的鐵與硫酸（加入適量的銅粉）充分反應，并收集產(chǎn)生的氣體，有關數(shù)據(jù)如下表：
① ② ③
硫酸溶液體積/mL 50 50 50
稱取鐵釘質(zhì)量/g 5.0 6.0 7.0
再投入銅粉質(zhì)量/g 1.0 1.0 1.0
標準狀況下的體積/L 1.97 2.24 2.24
所配硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
mol/L；鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源：廣東省廣州市番禺區(qū)2010屆高三第四次統(tǒng)測理綜化學試題 題型：填空題

（1）下列實驗操作或敘述正確的是      （填寫編號，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥定容時，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下各步驟的實驗：
步驟1測得混合液呈堿性；
步驟2滴加HCl時，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟5加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個實驗，回答下列問題。
①由實驗步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
②由實驗步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
③由實驗步驟3可得出的結論是                                   ；
④由實驗步驟4和實驗步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
⑤由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）下列實驗操作或敘述正確的是       （填寫編號，多選扣分）

①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；

②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；

③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；

④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；

⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；

⑥定容時，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;

⑦稱取5.85g 氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1 氯化鈉溶液

（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下各步驟的實驗：

步驟1測得混合液呈堿性；

步驟2滴加HCl時，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；

步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

步驟5加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

  分析上述5個實驗，回答下列問題。

     ①由實驗步驟1判斷可能存在的離子有                                      ；

     ②由實驗步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性       ；分別是             ；

     ③由實驗步驟3可得出的結論是                                   ；

     ④由實驗步驟4和實驗步驟5可確定肯定存在的離子有                     ；

     ⑤由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                        。

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