【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中不正確的是( )
A.反應(yīng)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過(guò)程中的能量變化情況符合如圖
B.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O
C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)
D.催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率,又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】
試題分析:A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
B.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水;
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度保持不變;
D.催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響.
解:A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,圖象符合,故A正確;
B.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,其反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O,故B正確;
C.化學(xué)平衡狀態(tài)是正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物各組分的濃度、含量等不變的狀態(tài),故C正確;
D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,但是催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響,所以不能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤.
故選D.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于以下物質(zhì)熔點(diǎn)比較正確的是
A.NaCl>BaCl2>金剛石>S>Hg
B.金剛石>BaCl2>NaCl>S>Hg
C.金剛石>NaCl>BaCl2>S>Hg
D.金剛石>BaCl2>NaCl>Hg>S
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C. 穩(wěn)定性:d>e D. f受熱易分解為d和e
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中A~H都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其中,常溫下A能使鐵或鋁鈍化,B是固體非金屬單質(zhì),C為水,D是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體,F(xiàn)是金屬單質(zhì),G可以用作耐火材料,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E ,H .
(2)寫(xiě)出A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
試寫(xiě)出E與F的反應(yīng)方程式: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(11分)已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol·L-1,放出熱量bkJ。
(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______;若將溫度降低到300℃,則反應(yīng)平衡常數(shù)將_____(填增大、減少或不變)
(2)若原來(lái)容器中只加入2molZ,500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,則Z濃度______W mol· L-1 (填“>”、“<”或“=” ),a、b、c之間滿足關(guān)系_____(用代數(shù)式表示)
(3)能說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是_____
A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(X2)=2 v正(Y2) D.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始休積相同),相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達(dá)到平衡后,Y2的轉(zhuǎn)化率將______(填變大、變小或不變)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,能證明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是
A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B. A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多
D. 常溫時(shí),A能從冷水中置換出H2,而B不能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染,而且生成的CO和H2被稱作合成氣,能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。
(1)一定條件下,H2 、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有________。
A.v(H2)=2v(CO)
B.平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化
C.混合氣體的密度保持不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(2)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T )、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖1所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_(kāi)_______,p1和p2的大小關(guān)系為_(kāi)_____。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_(kāi)______ L。
④ CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T )、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如上圖2所示,實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 ℃ 、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯是一種重要的有機(jī)化工原料,下列關(guān)于苯的敘述不正確的是
A. 分子式為C6H6
B. 屬于不飽和烴
C. 能在空氣中燃燒
D. 無(wú)色無(wú)毒的液體
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com