Question

下面關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）

A．受熱時(shí)NaHCO₃比Na₂CO₃穩(wěn)定

B．在水中NaHCO₃比Na₂CO₃溶解性大

C．質(zhì)量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多

D．物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

分析：A、NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解為碳酸鈉；
B、Na₂CO₃較NaHCO₃易溶；
C、比較化學(xué)式中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而判斷放出二氧化碳的量；
D、等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂一樣多．

解答：解：A、NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所以熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下相同的溶劑時(shí)，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂CO₃和NaHCO₃中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

12

106

、

12

84

，所以碳酸氫鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以質(zhì)量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多，故C正確；
D、都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．