【題目】已知:①H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)
A. Q1+Q2+Q3B. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時N電極的質(zhì)量減少,請回答下列問題:
(1)M極的電極材料是___.甲池中溶液的pH值___(填“增大”、“不變”或“減小”)加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為______.
(2)若在常溫常壓下,2g乙醇燃燒生成CO2液態(tài)H2O時放出59kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.
Ⅱ.熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),發(fā)明于1889年.現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1:1)直接作燃料,其工作原理如圖所示.
請回答下列問題:
(1)A極為___極,電極的電極反應(yīng)方程式為______.
(2)若兩個電極均為惰性電極,以此電源電解足量的CuSO4溶液.電解一段時間后,陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標準狀況下),則陰極上析出的金屬的質(zhì)量為_____g。若電解后溶液的體積為0.4L,溶液的pH約為______.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下列物質(zhì)進行的分類正確的是( )
A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物
C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸D.NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均屬于電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,同時還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。
(2)用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模擬制鐵紅(Fe2O3),進行如下實驗。
①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②為確認濾液中含Fe2+,下列實驗方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____(填序號)。
實驗方案 | 預(yù)期現(xiàn)象 | |
a | 加NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀,變灰綠再變紅褐 |
b | 先加KSCN溶液,再加氯水 | 先無明顯現(xiàn)象,后變紅 |
c | 加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
d | 先加氯水,再加KSCN溶液 | 溶液先變黃,再變紅 |
③濾液在酸性條件下,與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(3)m克鋁熱劑(氧化鐵與鋁)恰好完全反應(yīng),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)2Z (g),ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和,若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液,向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液,則下列敘述正確的是( )
A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成
B.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成
C.甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有
D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進行了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A. 溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO
B. 溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C. 為確定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變成血紅色
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com