【題目】鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化,鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理,按照如圖所示裝置連接,電解40min后取出鋁片,用水沖洗,放在水蒸氣中封閉處理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說法正確的是

A.電解時(shí),電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極,鉛極→導(dǎo)線→電源正極

B.在電解過程中,H+向鋁片移動(dòng),SO42-向鉛片移動(dòng)

C.電解過程陽極周圍溶液的pH下降

D.電解的總反應(yīng)為2Al+6H+==2Al3++3H2

【答案】D

【解析】

試題分析:A電子流向和電流流向相反,電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鉛極,鋁極→導(dǎo)線→電源正極,故A錯(cuò)誤;B.在電解過程中,硫酸中的氫離子向陰極移動(dòng),硫酸根離子向陽極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.電解時(shí),陽極是活潑金屬鋁電極時(shí),放電的是電極本身,pH基本不變,故C錯(cuò)誤;D.陽極是活潑金屬鋁電極,金屬鋁在該極失電子,陰極是氫離子得電子,所以電解的總方程式可表示為:2Al+6H+2Al3++3H2↑,故D正確故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. NH3極易溶于水,可用于工業(yè)制冷劑

B. 木炭具有還原性,可用于冰箱和居室除臭劑

C. Al2O3是兩性氧化物,可用于制造高溫材料

D. NaK合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱,可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下關(guān)于組成細(xì)胞的元素組成敘述正確的是( )

A. C元素因其在細(xì)胞的干重中含量最高,所以C是生命的最基本元素

B. C原子構(gòu)成的碳鏈?zhǔn)巧锎蠓肿拥墓羌?/span>

C. CH、ON是蛋白質(zhì)和糖類中共有的4種元素

D. 構(gòu)成細(xì)胞的微量元素就是指細(xì)胞中含量很少且可有可無的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、 KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應(yīng)放出大量氣泡,溶液呈棕色。

查閱資料知,反應(yīng)過程如下:

H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;

H2O2+I2=2HIO;

H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

(2)只比較上述反應(yīng)②與③,則判斷I2起到了___________的作用。

(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:___________(填化學(xué)式)。

II、一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH(碳元素為-2價(jià)),將HNO3還原成N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是56,則該反應(yīng)中被氧化的元素的化合價(jià)為_____;每轉(zhuǎn)移3 mol電子,反應(yīng)消耗_____g CH3OH。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自發(fā)進(jìn)行

B.放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易進(jìn)行

C.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)仰視刻度線,所配溶液濃度縮小

C. 測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D. 蒸發(fā)操作時(shí),蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上,并用酒精燈的外焰加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。已知:

N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1

則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH= 。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件,將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH<0。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

若容器容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 (填字母)。

A.升高溫度

B.將CH3OH從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。

陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為

陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體,同時(shí)生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是 。

反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí),培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素,其配方如下:

離子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

NO3—

H2PO42—

SO42—

Zn2+

培養(yǎng)液濃度(g/L)

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是

A. Ca2+ B. SO42— C. Zn2+ D. H2PO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,應(yīng)向稀硫酸中加入適量的

AKOH(固體) BCH3COOH CKCl(固體) DCH3COOK(固體)

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