Question

（20分）下圖是元素周期表的框架

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：

　A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是          （用化學式表示）。

　B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是           （用化學式表示）。

　C．①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo氣的是          （填寫結(jié)構(gòu)式）。

　D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是           ；全部是非金屬元素的主族是            (填寫字母a、b、c、d)。

　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族

（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　　　　　　　     ；

（4）請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應該是           。

⑸ 在120℃下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質(zhì)燃燒的熱化學方程式                　　　　                　　       ；

①、③兩種元素的單質(zhì)已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。

 請回答：b是電池的          極；a電極上的電極反應式是 　　　　　　　　　　　　 。

 

Answer 1

【答案】

（20分）（1）如圖

（2分）

（2）A．NaOH＞Mg(OH)₂（2分）　　B．HF＞HCl　（2分）

C．�。�2分）　　D．b；（1分）    d （1分）

（3）Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O�。�2分）

（4）（2分）  B （1分）

（5）H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)  △H =－2akJ/mol（2分）

      正極  （1分）      H₂ – 2e^－+ 2OH^－= 2H₂O（2分）

【解析】（5）氫氧燃燒電池的：

負極反應： H₂ – 2e^－+ 2OH^－= 2H₂O       正極反應：O2+ 4e^－+2H2O=4OH^—

由燃料電池圖示可看出，a極附近流出液體，結(jié)合電極反應可知a極為負極；

本題考查了元素周期表、元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，知識點全面，但難度低，詳見答案