13．下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．取c（H+）=0.01mol•L-1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO$_4^-$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

分析 A．若醋酸過量，溶于呈酸性，氫離子濃度可能大于鈉離子，能夠滿足該離子濃度關(guān)系；
B．醋酸為弱酸，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大；
C．酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．25℃時(shí)，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，當(dāng)氫氧化鈉較少時(shí)，鈉離子濃度小于氫離子濃度，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正確；
B．取c（H+）=0.01mol•L-1的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度較大，將100mL兩溶液分別稀釋2倍后，醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大，加入0.03g鋅粉后在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，故B正確；
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，干擾了實(shí)驗(yàn)，不能證明H2O2具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知R元素的原子有三個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為（　　）
A．硫B．碳C．磷D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．將CO2通過Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性條件下水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和C．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．C的一種同系物是人類廣泛使用的飲料成分．

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)類型有①③④（選填序號(hào)）
①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羧基
（3）B分子中沒有支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CHCOOH．
（4）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一．
結(jié)合上述反應(yīng)流程，推斷天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH2CH（NH2）COOH
（5）兩分子天門冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$2H2O+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某元素R原子的核電荷數(shù)在1～18之間，已知R2-的核外有x個(gè)電子，則R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及與鈉化合時(shí)的化學(xué)式分別是（　�。�
A．x-2，NaRB．2x，NaRC．x-2，Na2RD．x+2，Na2R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．帕拉米韋（結(jié)構(gòu)如圖）是國家藥監(jiān)局批準(zhǔn)的抗H7N9流感的藥品，該藥品分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基等官能團(tuán)
B．液化石油氣、汽油、瀝青和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
C．鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料
D．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．2015年的天津爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致部分劇毒物質(zhì)氰化鈉（NaCN）泄漏，政府成立專門處置小組，通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，書寫HCN溶液的電離方程式HCN?H++CN-．
（2）“8.12”爆炸事故后，當(dāng)?shù)卣M織群眾用雙氧水噴灑，用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．
（3）如圖a裝置中盛裝Na2SO3，固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和C02氣體等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，還可能有Na2SO3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在d處最好盛NaOH溶液溶液
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓；AgI呈黃色，且CN -優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)如下：取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘之內(nèi)不消失．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)天然有機(jī)物水解的敘述正確的是（　�。�
A．油脂水解均可得到葡萄糖B．可用碘檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
C．蛋白質(zhì)水解可得到高級(jí)脂肪酸D．纖維素在人和動(dòng)物體內(nèi)都可水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是鉀、氧元素形成晶體的一個(gè)晶胞，晶體中氧元素以O(shè)2x-離子形式存在．
（1）該結(jié)構(gòu)與A的結(jié)構(gòu)基本相似（選填后面的字母）
A．氯化鈉  B．氯化銫   C．干冰   D．二氧化硅
（2）該晶體的化學(xué)式為KO2，O2x-中x的值為1
（3）每個(gè)O2x-離子周圍與之最近且等距離的K+所圍成的空間構(gòu)型為正八面體
（4）假設(shè)晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)，則0價(jià)的氧原子和-2價(jià)氧原子物質(zhì)的量之比為3：1．

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