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以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�
A、有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的能量
B、有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C、有2NA個C=O生成時，放出1300kJ的能量
D、有8NA個C=O生成時，放出1300kJ的能量
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．10NA個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由-1價升高為+4，據此計算參加反應的乙炔的物質的量，結合熱化學方程式計算；
B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，該反應為放熱反應；
C．2NA對碳氧共用電子對的物質的量為2mol，1個CO2分子含有4對碳氧共用電子對，據此計算CO2的物質的量，結合熱化學方程式計算；
D．6NA對碳氧共用電子對的物質的量為6mol，1個CO2分子含有4對碳氧共用電子對，據此計算CO2的物質的量，結合熱化學方程式計算．
解答： 解：A．10NA個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由-1價升高為+4，參加反應的乙炔的物質的量為
10mol
2×5
=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正確；
B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1300kJ/mol該反應為放熱反應，有NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，故B錯誤；
C．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA個碳氧共用電子對生成時，說明有0.5molCO2生成，放出
1300KJ
4
=325KJ的能量，故C錯誤；
D．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有6NA個碳氧共用電子對生成時，說明有1.5molCO2生成，放出
1300
2
KJ×1.5=975KJ的能量，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了對熱化學方程式的理解的有關計算，注意從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A、該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B、得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
C、NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D、該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

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海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③的實驗操作名稱是
 
  需要的玻璃儀器
 
；
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
；
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是
 
、
 
；
（4）請設計一個簡單實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B、化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成
C、可由其單體通過縮聚反應生成
D、等質量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是（　　）
A、NaHCO3和Al（OH）3
B、BaCl2和NaCl
C、KClO3和K2SO4
D、Na2SO3和BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫�。畞喯跛猁}可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象．美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說法不正確的是（　　）
A、在中毒過程中血紅蛋白被氧化
B、中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應
C、藥品美藍應具有還原性
D、解毒時血紅蛋白被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時C（OH-）=
 
；
（2）若溫度不變滴入稀硫酸C（H+）=5×10-6 mol/L，則C（OH-）=
 
，由水電離出的C（H+）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說正確的是（　　）
A、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B、標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D、5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-=H2O
C、Ca（HCO3）2溶液與過量的Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

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