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取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中C（H2SO4）為．（　�。�
A、0.265mol/L
B、0.525mol/L
C、0.21mol/L
D、0.42mol/L
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：混合后溶液中溶質硫酸的物質的量等于100mL 0.3mol?L-1和300mL 0.25mol?L-1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，設混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a，根據n=cV計算混合后的濃度．
解答： 解：混合后硫酸的物質的量不變，設混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a，
則：0.1L×0.3mol?L-1+0.3L×0.25mol?L-1=0.5L×a，
解得：a=0.21mol/L，
故選C．
點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，待完全反應后，向其中滴加酚酞溶液．上述實驗過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象有
 
（填選項序號a．鈉浮在水面   b．鈉熔成小球   c．鈉球在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，逐漸消失   d．反應后向燒杯中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色）
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入
 
．除去NaCl溶液中少量的碘單質最好選用
 
（填序號①Cl2�、阼F粉  ③CCl4萃取 分液　④加熱  蒸發(fā)）
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體可選用
 
．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用
 
．（填序號①CaCl2�、贑a（OH）2  ③加熱  ④蒸發(fā)   ⑤蒸餾）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示25℃時，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B、圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C、圖③裝置用于測定中和熱
D、圖④裝置可以構成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子從4P能級躍遷到3d能級時，可通過光譜儀直接攝�。ā　。�
A、原子的發(fā)射光譜
B、原子的吸收光譜
C、電子的運動軌跡圖象
D、電子體積大小的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（　�。�
A、D3O+
B、Li+
C、OD-
D、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A、22.4 L氫氣中，一定含有氫原子2NA
B、在常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的分子數為NA
C、常溫下，pH=1的鹽酸溶液，含有H+數目是0.1NA
D、標準狀態(tài)下，2.7g鋁和足量的濃硝酸反應，轉移的電子數是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳原子的摩爾質量是（　�。�
A、12B、12g/mol
C、12molD、12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列方程式：
 
Cr2O72-+
 
Br-+
 
→
 
Cr3++
 
BrO3-
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然有機產物A是芳香族化合物，其中碳的質量分數是氧質量分數的2倍，完全燃燒后僅得到物質的量之比為2：1的CO2和H2O．A具有極弱的酸性，且能與HI作用得到B，結構分子顯示A分子內無相同官能團而B分子內對位有相同官能團，A分子內無氫鍵而B分子內有氫鍵．已知  R-O-R′+HI→R-O-H+R′-I
（1 ）A的化學式為
 

（2）寫出A、B的結構簡式（B中標出氫鍵）
 
，
 

（3）與A具有相同官能團的位置異構體有
 
種（含自身）與B具有相同官能團的位置異構體有
 
種（含自身）
（4）A另有一種異構體C，無酸性，但能與NaOH以1：3反應．寫出C與NaOH反應的化學方程式
 
．

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