Question

9．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽�本�?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
④定容時俯視刻度線      ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)步驟排序并選擇合適的儀器；
（2）托盤天平使用原則：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+砝碼質(zhì)量；依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）容量瓶使用之前應(yīng)先需檢查是否漏水；
（4）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

解答 解：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)步驟排序；計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，然后在燒杯中溶解，用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器還有：500mL容量瓶；
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；
（2）圖中稱量方式是左碼右物，所稱物品質(zhì)量為砝碼-游碼，再據(jù)圖讀數(shù)，砝碼20、10共30g，游碼2.6g，所以燒杯質(zhì)量為10+20-2.6=27.4g；
用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=1.0mol•L^-1×0.5L×40g/mol=20.0g；
故答案為：27.4；20.0；
（3）容量瓶使用之前應(yīng)先需檢查是否漏水，故答案為：查漏；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，溶液的物質(zhì)的量濃度不變；
④定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，
所以操作會引起濃度偏高的是：④⑤；無影響的是：③；
故答案為：④⑤；③；
（5）在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制，故答案為：實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶重新配制．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程即可解答，題目難度不大．