下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是

A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h                            B.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g                              D.a-c-b-d-e-h-i-f

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：

元素

鋅[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]

錳

鐵

銅

碳

其它

質(zhì)量百分含量

13～27

14～28

23～26

0.5～0.7

5～6

13

通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。

1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應(yīng)為                    ；

電極總反應(yīng)方程為                                ；

2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為             。

3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式                           ；鹽酸溶解后回收的渣是             ；

4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是                ；

5、實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為             

                              ；

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為(　　)

A．Cl2          B．Cl2O

C．ClO2             D．Cl2O3

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下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是

A．玻璃容器可長期盛放各種酸       B．純堿可用于清洗油污

C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣       D．Na2S可除去污水中的Cu2+

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室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是 

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：

Al3++3OH-Al(OH)3

B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①

②

③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是(　　)

A. 實驗①和③中的鐵釘只作還原劑

B. 上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

C. 實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性

D. 實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,下列錯誤操作可能使所配溶液濃度偏高的是(　　)

A.未將燒杯和玻璃棒的洗滌液移入容量瓶

B.溶解攪拌時液體飛濺

C.用量筒量取濃鹽酸時,仰視讀數(shù)

D.定容時水加多了,用滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1 mol，完全燃燒后得到3.36 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6 g H2O，下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．一定沒有乙烯

D．可能是甲烷和乙烯的混合物

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