【題目】有一在空氣里暴露過(guò)的KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mL，cmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中(單位g) （ ）

A. 只含有a B. 只含有 b C. 可能含有b D. 一定有a、b和c

【答案】C

【解析】最終所得溶液為氯化鉀溶液，HCl～KCl，HCl與KCl的物質(zhì)的量相等，蒸發(fā)所得溶液，得到固體氯化鉀的質(zhì)量為(bmL×1mol/L+25.25mL×cmol/L)×74.5g/mol，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線合成：

（1）E中的含氧官能團(tuán)名稱為 。

（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）1molE最多可與 molH2加成。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

（1）A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，A的分子式是_______________。

（2）物質(zhì)B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B中官能團(tuán)的名稱為____________，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________。

（3）下圖是實(shí)驗(yàn)室通過(guò)反應(yīng)①制取少量E的裝置圖。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱前試管a中三種化學(xué)試劑的加入順序依次為__________________（填名稱），其中濃硫酸的作用是____________，寫出試管a中生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（4）上述流程中C2H3Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（5）上述流程中標(biāo)號(hào)①至④的反應(yīng)中，與下列反應(yīng)屬同一反應(yīng)類型的有______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下：

已知TeO2與Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-等形式存在；Se和TeO2的物理性質(zhì)如下：

（1）加入濃硫酸焙燒前常將陽(yáng)極泥中大塊顆粒先粉碎其目的是______________________。

（2）上述流程中操作僅為物理分離過(guò)程，其名稱為___________，SeO2與SO2在冷水中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（3）焙砂中碲以TeO2形式存在，寫出氫氧化鈉溶液與TeO2反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）向溶液Ⅰ中加入硫酸時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，將導(dǎo)致碲的回收率_____________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（5）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲單質(zhì)，該過(guò)程中涉及到的反應(yīng)類型有___________________________。

（6）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中，正確的是

A．純鋅與稀硫酸的反應(yīng)比Zn-Cu合金與稀硫酸的反應(yīng)更快

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3+

C．在鐵制容器上鍍銅時(shí)，鐵制容器連接外接電源的正極

D．電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e－＝Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）

A．增大反應(yīng)物濃度 B.減小反應(yīng)容器的體積

C．增大生成物濃度 D.升高反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。

（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說(shuō)明濃硝酸具有_________ 性

A.酸性 B.強(qiáng)氧化性 C.吸水性 D.脫水性

（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______________________________（填序號(hào)）。

① Cu + H2SO4（濃） CuSO4 ② CuCuOuSO4

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷元素生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)P原子價(jià)電子排布圖為____。

(2)四(三苯基磷)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1。

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋：_________。該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成，物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為____；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為____。

(3)在圖3中表示出四(三苯基磷)鈀分子中配位鍵____。

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為____；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>_____。

(5)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個(gè)σ鍵，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式是________，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。

(6)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。

①寫出合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________

②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構(gòu)型分別是________、________。

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