【題目】一定條件下,將A、BC三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2AB2C,達到化學反應(yīng)限度時,B的物質(zhì)的量可能是(  )

A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0

【答案】B

【解析】

可逆反應(yīng)是指在相同條件下,既能正向進行,又能逆向進行的反應(yīng),可逆反應(yīng)最終達平衡時,必定反應(yīng)物和生成物共存,即反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。

2A + B 2C

1mol 1mol 1mol

假設(shè)從左到右反應(yīng)徹底,則據(jù)反應(yīng)配比可知,B消耗0.5mol,這應(yīng)是物質(zhì)B的物質(zhì)的量極小值; 同理假設(shè)反應(yīng)從右到左進行徹底,據(jù)反應(yīng)配比可知生成B的物質(zhì)的量為0.5mol,所以物質(zhì)B的物質(zhì)的量的極大值 為1.5mol。據(jù)可逆反應(yīng)進行不到底的特點,B的物質(zhì)的量必然在0.5和1.5之間取值,注意不能取到0.5或1.5mol。

答案選擇B項。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中:①氯水;②濃硫酸;③溴蒸氣;④燒堿;⑤氧氣;⑥酸性KMnO4溶液,其中在一定條件下可以與甲烷發(fā)生化學反應(yīng)的是 ( )

A. ①②③⑤ B. ④⑤⑥ C. ③⑤ D. ②③④⑥

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I2

正確;Cl2過量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列說法不正確的是

A.增加反應(yīng)物濃度可增大單位體積的活化分子數(shù),活化分子百分數(shù)保持不變

B.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),從而加快化學反應(yīng)速率

C.壓縮容器容積增大壓強,活化分子百分數(shù)增大,從而加快任一反應(yīng)的化學反應(yīng)速率

D.催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能,活化分子百分數(shù)增大

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【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)固體a的化學式為________。

(2)寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式______________、_____________;Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(4)濾液c顯________性,日常生活中常用其溶質(zhì)來________________(任寫一點);

(5)向銨明礬NH4Al(SO4)2中加氫氧化鋇使硫酸根離子完全沉淀化學方程式為_____________

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【題目】如圖所示,ab、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):de,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A. 常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c具有強氧化性

C. 穩(wěn)定性:de D. f受熱易分解為de

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B.吸收1638 kJ的能量

C.釋放126 kJ的能量

D.吸收126 kJ的能量

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