【題目】下列最適合溶解硫粉(S6)的溶劑是(

A.H2O B.CH3OH C.CS2 D.CH3COOH

【答案】C

【解析】

試題分析:根據(jù)S8是非極性分子,利用相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子,非極性分子易溶于非極性分子來判斷.

解:S8是非極性分子,水是極性分子,CH3OH是極性分子,CS2是非極性分子,CH3COOH是極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,硫粉(S8)易溶于CS2,所以A、B、D錯誤,故選:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Na2SO4、NaClNaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的個數(shù)比8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為( )

A. 1:1:1 B. 1:4:2 C. 1:2:4 D. 1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在0~5、強堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。請回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)儀器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的作用是

(3)Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO,需要將反應(yīng)溫度控制在0~5下進(jìn)行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實驗中可以采取的措施是 。

(4)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是 。

(5)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。提純方案:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗(硬質(zhì)高硼玻璃)過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是(填化學(xué)式) 、 ,過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 。

晶體用乙醇洗滌的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,甲溶液的pH4,乙溶液的pH5,甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H)之比不可能的是( )

A. 110 B. 101 C. 1105 D. 21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+ 2OH-2e-=2H2O

C.電池工作時,CO32-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂;

B.原子晶體中共價鍵越強硬度越大;

C.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定;

D.氯化鈉溶于水時離子鍵未被破壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是(

A化合物氯化、純堿干冰

B混合物堿石灰、水玻璃、液氯

C氧化物:過氧化鈉、臭氧、一氧化碳

D電解質(zhì):鹽酸、燒堿、氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______(用百分?jǐn)?shù)表示)。(寫出計算過程)

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( )

ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11

BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相

CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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