實(shí)驗(yàn):①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;

②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

 

B

【解析】A項(xiàng),在濁液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,正確;B項(xiàng),在濾液b中,仍含有少量Ag+,故在b中生成了AgI沉淀,錯(cuò)誤;由于AgI比AgCl更難溶解,向有AgCl存在的c中加入0.1 mol·L-1KI溶液,能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng),生成黃色的沉淀AgI,C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)環(huán)境污染與保護(hù)(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)海洋中部分資源的利用的說法不正確的是

 

A.工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B.用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2,需在HCl氣流中加熱脫水

C.SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

D.粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進(jìn)行升華提純

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)(解析版) 題型:選擇題

選用實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)燃燒熱與蓋斯定律(解析版) 題型:選擇題

某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A.化學(xué)催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)熱化學(xué)方程式的正誤判斷及書寫(解析版) 題型:選擇題

已知:①101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)溶度積、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時(shí),5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

 

下列說法正確的是         

A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B.將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不可能得到黑色沉淀

C.在5 mL 1.8×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,不能觀察到白色沉淀

D.將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中,可以有少量白色固體生成

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性(解析版) 題型:選擇題

下列敘述不正確的是

A.向純水中加入少量CH3COONa固體,促進(jìn)了水的電離

B.25°C 時(shí),pH=3的醋酸與pH=3的HCl對(duì)水的電離抑制作用相同

C.25°C時(shí),pH=3的NH4Cl溶液中,水電離出的c(H+)是10-3mol/L

D.升高溫度,純水電離出的c(H+)增大,pH減少,顯酸性

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)氮?dú)、氧化物及硝酸(解析版?/span> 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性,設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO,并驗(yàn)證其性質(zhì):

 

(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式:_____________________

乙中的現(xiàn)象是__________________________________________________

可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后的現(xiàn)象是_____________________________________,可證明NO的還原性。

(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是________________________________________

(用反應(yīng)的化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字回答)。

(3)小華對(duì)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是_________________________________________________。

你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?___________________________

(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算(解析版) 題型:填空題

(1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:

KBrO3+ +H2SO4—→ + + + +H2O。

(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1,則①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 ;

②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:

KBrO3+ + H2SO4—→……;

③若轉(zhuǎn)移10 mol電子,則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為 。

 

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