Question

4．關(guān)于0.2mol/L的NaOH溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 100mL該溶液中含0.8g NaOH
• B． 200mL該溶液與100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液
• C． 100mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×10²³mol^-1個(gè)Na⁺
• D． 取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L該溶液

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH、硫酸的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O判斷；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算Na⁺物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
D．NaOH為8g，計(jì)算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，溶液體積為1L，不是溶劑水的體積．

解答 解：A．NaOH物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，其質(zhì)量=0.02mol×40g/mol=0.8g，故A正確；
B．NaOH物質(zhì)的量=0.2L×0.2mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知二者恰好反應(yīng)，所得溶液為硫酸鈉溶液，溶液呈中性，故B正確；
C．Na⁺物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，約含0.02mol×6.02×10²³mol^-1個(gè)Na⁺，故C正確；
D．NaOH為8g，計(jì)算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，溶于1L水中，溶液體積大于1L，濃度小于0.2mol/L，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意對概念的理解與公式的靈活應(yīng)用，題目較簡單．