【題目】(1)請將5種物質(zhì): N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
______+______=______+______+______+H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________,被還原的元素是_________。
(3)反應(yīng)中1mol 氧化劑_______(填“得到”或“失去”) ___________ mol 電子。
(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋表示)______+______→______
【答案】(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2分)
(2)FeSO4,N (每空1分)
(3)得到,4 mol (每空1分)
(4)(2分)
【解析】
試題解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律:還原劑化合價(jià)升高,氧化劑化合價(jià)降低,所以HNO3為氧化劑,還原為N2O、FeSO4氧化為Fe2(SO4)3;所以表達(dá)式為FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)FeSO4,被還原的元素是N;(3)氧化劑得電子,被還原;HNO3作為氧化劑,被還原為N2O、反應(yīng)中1mol 氧化劑得到電子為(5-1)×1=4 mol;(4)根據(jù)化合價(jià)升降相等規(guī)律:配平方程式如下:24FeSO4+30HNO3→8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O;鐵由+2價(jià)升高+3價(jià);失1摩爾電子,24摩爾鐵轉(zhuǎn)移24e— 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測得Al3+濃度為0.1mol/L,SO42﹣濃度為0.3mol/L,則混合溶液中Na+的濃度為( )
A.0.15mol/L
B.0.45mol/L
C.0.6mol/L
D.0.3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中,完全正確的一組是( )
選項(xiàng) | 原因 | 結(jié)論 |
A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵 |
B | 乙酸分子中含有羧基 | 可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 |
C | 纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5)n | 它們互為同分異構(gòu)體 |
D | 乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng) | 二者屬于同一反應(yīng)類型 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品,會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體,該氣體是
A. 甲烷 B. 甲醛 C. 二氧化硫 D. 乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫、同壓下,A容器的氮?dú)夂虰容器的氨氣中,若它們所含的原子數(shù)相等,則這兩個(gè)容器的體積之比是
A.2:1 C.2:3 B.1:2 D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。
(1)新鮮的瓜果蔬菜窗含_____________,多吃可以預(yù)防____________病。下列富含該成分____________的是 (填字母)。
A.牛肉 B.辣椒 C.雞蛋
(2)某品牌食品調(diào)料標(biāo)簽的一部分如圖。
①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生______反應(yīng)得到。
②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是_________。
③配料中,屬于著色劑的是 ;厲于甜味劑的是__________;厲于防腐劑的是___________;
④人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過食物攝入才能獲取,這8種產(chǎn)品氨基酸成為_______氨基酸。
(3)①維生素A又稱________維生素(填字母)。
A.視黃醇,水溶性 B.抗壞血酸,水溶性 C.視黃醇,脂溶性
②下列藥物中屬于抗生素的是___________(填字母)。
A.復(fù)方氫氧化鋁片 B.阿司匹林 C.青霉素
③ 加碘鹽中碘元素的存在形式是__________(填字母)
a.I2 b.KIO3 c.KI
④在食品加工或餐飲業(yè)中,特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是_________(填字母)。
A.亞硝酸鈉 B.碳酸氫鈉 C.氯化鈉
⑤綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和__________(填名稱)。
⑥使用靑霉素可能會(huì)產(chǎn)生過敏,在用藥前患者一定要進(jìn)行______________。
⑦抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì),Al(OH)3是抗酸藥的一種,請寫出其與胃酸反應(yīng)的離子方程式________________。
⑧靑霉素屬于 (選填“處方藥”或“非處方藥”),通常外包裝盒上標(biāo)有________(選填“OTC”或“R”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng)),跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余,此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是
A. Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+
C. Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲將氯化鈉、沙子(主要成分為SiO2)、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離,最科學(xué)的操作順序是
A. 溶解、過濾、加熱(升華)、蒸發(fā)(結(jié)晶)B加熱(升華)、 溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶) B. 升華、溶解、蒸餾、結(jié)晶
C. 溶解、結(jié)晶、過濾、升華
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SiO2廣泛存在于自然界中,其在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)==6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)==6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3 則ΔH3=________ kJ·mol-1。
(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知:
請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:
SiO2(s)+2C(s)==Si(s)+2CO(g) ΔH=________。
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