Question

（12分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配    料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式

      KIO₃+      KI+      H₂SO₄====      K₂SO₄+      I₂+      H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                                 。

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                              。

②b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是                    mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）         mg/kg。

 

Answer 1

【答案】

（12分）

（1）1、5、3、3、3、3

（2）I₂+SO₃^2－+H₂O====2I^－+SO₄^2－+2H⁺

（3）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色   ②1.0×10^－5  （3分）      ③（3分）

【解析】】（1）從發(fā)生反應的反應物和生成物的化合價變化情況看：KIO₃：I從+5降至0價，降低5，KI：I從—1價升至0價，升高1。根據(jù)電子得失守恒可推出KIO₃系數(shù)應為1，KI系數(shù)應為5，其他物質(zhì)前系數(shù)可用觀察法配平

（2）①

②根據(jù)液體分離的要求應在b后增加“將分液漏斗充分振蕩后靜置”的操作才能使四氯化碳較完全地僅分離出來。

（3）①I₂的淀粉溶液顯藍色，當I₂恰好反應完全時藍色應消失，溶液變?yōu)闊o色。

②根據(jù)可以得出

n(I₂)=n(S₂O₃^2—)/2=2.0×10^—3×10×10^—3 =1.0×10^—5 mol

③根據(jù)KIO₃+5KI→3I₂，可知食鹽中的n(KIO₃)=n(I₂)/3=1.0×10^—5/3 mol，因此所測食鹽的含碘量為：