Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．試回答下列問題：
（1）寫出D為

 

（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

 

．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-aKJ?mol^-1．請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式

 

（5）在100mL0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，E為Al₂（SO₄）₃；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，C為HCl；B為堿性，則B為Ba（OH）₂；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答： 解：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，E為Al₂（SO₄）₃；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，C為HCl；B為堿性，則B為Ba（OH）₂；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，
綜上可知，A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
（1）由以上分析可知D為AgNO₃，故答案為：AgNO₃；
（2）將HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液中，恰好反應(yīng)生成等量的NaHCO₃和NaCl，NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO₃^-形式存在，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液顯堿性c（OH^-）＞c（H⁺），HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，水也電離出少量氫離子，則c（H⁺）＞（CO₃^2-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）；
（3）Al₂（SO₄）₃與過量的Ba（OH）₂反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
故答案為：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
（4）B為Ba（OH）₂，C為HCl，B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式為：Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2a kJ/mol，
故答案為：Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2a kJ/mol；
（5）E為Al₂（SO₄）₃，100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中：n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
則n（Al³⁺）=0.02mol，n（OH^-）=0.07mol，
發(fā)生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
 0.02mol 0.06mol  0.02mol
所以0.01mol氫氧根離子溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：
   Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.01mol   0.01mol
即溶解了0.01mol氫氧化鋁，
則反應(yīng)后，生成沉淀氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.02mol-0.01mol=0.01mol，
故答案為：0.01mol．

點評：本題考查知識點較多，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，綜合性強，難度較大，學生需熟悉水解、離子反應(yīng)等知識．