某同學設計如下實驗，測量m克銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：

下列說法中錯誤的是
A．收集到的V L氣體為 NO
B．若缺少操作Ⅱ，會導致實驗結果偏小
C．被銅銀合金還原的硝酸可能為
D．依據(jù)m、V不能確定銅的質量分數(shù)
D

試題分析：硝酸與銅銀反應，無論生成的是NO或NO2，用排水法收集后得到的氣體V L都是NO，A項正確；操作Ⅱ是洗滌，若沒有洗滌沉淀，會導致測得的銀的質量增加，銅的質量分數(shù)會偏小，B項正確；若使用的是稀硝酸，產(chǎn)物是NO，則還原的硝酸的物質的量等于NO的物質的量，可能是，C項正確；根據(jù)V可以確定銀和硝酸失去的電子總數(shù)，再根據(jù)總質量，可以列出方程組計算出銅和銀的質量，D項不正確。
點評：硝酸與金屬的反應要注意濃度對產(chǎn)物的影響。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關硝酸的性質的敘述中，正確的是
A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍
B．硝酸能與Na 2CO3反應，但不能生成CO2
C．硝酸的氧化性很強，能氧化所有金屬
D．濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是
A．常溫下都用銅容器貯存B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕
C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”。如制HNO3肥料、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能、增強記憶等。其工業(yè)主要來源可能是
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→
C．NH3+O2­→D．NO2+H2O→

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：      。
（2）實驗室制取Z的方法不止一種，寫出其中一種方法的化學方程式：      。
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應的化學方程式是                                。
②B中濃H2SO4的作用是      。
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式                          。
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解。已知，則被還原的HNO3的質量為      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）  回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是　　　　　　　　　                    和將空氣與碳反應后除去CO 2；氫氣的來源是用水和碳氫化合物反應并產(chǎn)生CO, 寫出采用天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　                         �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A中發(fā)生的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3） 設備B的名稱是　　　　　　 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。
（4）設備C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            ；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)　CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于　　　　　
（計算結果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式                                           
(2) 本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質玻璃試管內發(fā)生反應的化學方程式：                      ,這個反應說明氨氣具有____(填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩(wěn)定性)
(3) 洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：___________
(填編號：A、排氣法  B、排水法  C、用氣囊收集)
（5）裝置E的作用是_______________。裝置F驗證的氣體是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖為某實驗者設計的驗證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO2與N2O4同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在。

（1）反應前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間N2，其理由是            。
（2）若裝置中缺B，其后果是                                             。
（3）反應結束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因是              。
（4）C裝置的作用是                 ；E中a儀器所起的作用是             。
（5）已知該銀圓的質量為25g，加入75mL 12mol·L—1的濃硝酸。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H+的濃度為2mol·L—1（反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL。
①參加反應的硝酸的物質的量是                  。
②為測定該銀圓中銅的質量分數(shù)，還需進行的主要實驗操作是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法錯誤的是  （  ）
A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體
B．NO是汽車尾氣的有害成分之一
C．NO不易溶于水
D．NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒

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