2．某課外活動小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液．在探究該浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-
B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-
C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-
D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

分析 A．氯離子與銀離子能夠反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
B．紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體是二氧化氮，銅與濃硫酸不加熱不反應(yīng)，若有氣體產(chǎn)生，說明溶液中可能含有硝酸根離子；
C．BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀；
D．焰色反應(yīng)的火焰為黃色，證明溶液中含有鈉離子．

解答 解：A．氯化銀是白色沉淀，故向一種未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，溶液中可能含有氯離子，故A正確；
B．紅棕色氣體是二氧化氮，銅與濃硫酸在不加熱時不反應(yīng)，若加入銅和濃硫酸后生成了二氧化氮，說明溶液中含有NO3-，故B正確；
C．BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，原溶液中不一定含有SO42-離子，故C錯誤；
D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，鈉元素焰色反應(yīng)的火焰為黃色，則溶液中一定含有Na+，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確檢驗離子是否存在時，需要排除干擾情況，確保檢驗方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．5.6 g鐵粉在2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32g O2和16g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O 和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1mol NaHSO4溶于水或受熱熔化，電離出來的離子數(shù)目均為2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 $\frac{2}{3}$NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C4H8O2，且含有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有幾種（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（　�。�
A．鹵代烴消除B．煤高溫干餾C．炔烴加成D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：
（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
①配平上述反應(yīng)方程式；
②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F （用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4＞H2SO4 （用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe 2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③常溫下，若電解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度，不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新化學(xué)鍵生成
B．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
C．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為32．
（3）0.05mol 的硫酸鈉中含有0.2NA個氧原子；與5.85g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．
（4）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學(xué)式為O3F2．
（5）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（6）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g．cm-3的某濃硫酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（7）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}{N}_{A}$．

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