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碳與濃硫酸可發(fā)生反應：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”），濃硫酸作
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了1mol C，則生成
2
2
mol SO2．
分析：在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑在反應中被還原，還原劑在反應中被氧化，根據碳和二氧化硫之間的關系式進行計算．
解答：解：該反應C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O中，碳元素的化合價由0價變?yōu)?4價，硫元素的化合價由+6價變?yōu)?4價，濃硫酸作氧化劑，碳作還原劑，在反應中還原劑被氧化；根據方程式知，該反應中，若消耗了1mol C，則生成2mol SO2，
故答案為：氧化；氧化；2．
點評：本題考查氧化還原反應，根據元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．試填空．

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）B中的現象是：
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
；C的作用是：
除盡反應產物中的SO2氣體
除盡反應產物中的SO2氣體
．
（4）甲同學認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：
裝置內的CO2難以趕盡，導致E質量增重偏小
裝置內的CO2難以趕盡，導致E質量增重偏小
．
（5）乙同學認為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數據：
①反應前后干燥管質量差a g   ②反應前后裝置和藥品的總質量之差b g
③用排水法得H2的體積V L    ④反應后過濾、洗滌、干燥得殘渣質量c g
試選用上述數據，以簡便和精確地測算鐵的質量分數，其代數式為
m-c
m
m-c
m
．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳與濃硫酸可發(fā)生反應：C+2H2SO4（濃）數學公式 CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被________（填“氧化”或“還原”），濃硫酸作________（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了1mol C，則生成________mol SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面敘述正確的是


  1. A.
    蔗糖遇濃硫酸可發(fā)生碳化現象，但與稀硫酸則不會發(fā)生反應
  2. B.
    因為纖維素結構中有羥基，所以它能與醋酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸纖維素酯
  3. C.
    除去淀粉中的葡萄糖雜質，可用加水滲析的方法
  4. D.
    將淀粉與水在酸作用下加熱水解，在滴入碘酒不變藍時表示水解完全，即可停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。試填空。

 


（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：

① 常溫下碳與濃硫酸不反應；②             ▲               。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式         ▲          。

（3）B中的現象是：      ▲        ；C的作用是：          ▲          。

（4）甲同學認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：

                          ▲                                。

（5）乙同學認為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數據：

① 反應前后干燥管質量差a g   ② 反應前后裝置和藥品的總質量之差b g

③ 用排水法得H2的體積V L    ④ 反應后過濾、洗滌、干燥得殘渣質量c g

試選用上述數據，以簡便和精確地測算鐵的質量分數，其代數式為    ▲    。

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