【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,固體每增重mg,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C. 已知反應(yīng): 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,每生成2mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol CCl4的體積為22.4L

【答案】C

【解析】A.根據(jù)Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知:此反應(yīng)增重4g,轉(zhuǎn)移2mol電子,即增重2g時(shí),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,故當(dāng)每增重mg,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng),故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O轉(zhuǎn)移6mol電子,生成2mol氮?dú),故?dāng)生成2mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個(gè),故C正確;D.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2Ag+ Bg 2Cg+Dg 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/,則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是

A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol

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【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molAa molB,起始時(shí)兩容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+B(?) xC(g)H0,平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:4。下列判斷不正確的是(

A、x=2

B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)

C、A為氣體,B為非氣體,則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D若A、B均為氣體,平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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【題目】常吃菠菜可以補(bǔ)鐵,這里的是指

A 分子 B.元素 C.原子 D 單質(zhì)

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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g H2O的體積是22.4L

C. 在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定量Fe、FeOFe2O3的混合物中,加入50mL1mol·L-1硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),只能用排水法收集的氣體是( )

A. H2 B. NO C. NO2 D. CO2

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【題目】合金有許多特點(diǎn).如Na-K合金為液體,而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測(cè):生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是( )

A.純鐵 B.生鐵 C. D.無(wú)法確定

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【題目】A、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì),常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),回答下列問(wèn)題:

(1)A所含元素在周期表中的位置為 C的電子式為

(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為

(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不穩(wěn)定,易生成等物質(zhì)的量的A和E,I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 I是中強(qiáng)還原劑,在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑,向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng),參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4,該反應(yīng)的離子方程式為

(4)向含有0.4mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸,完全反應(yīng)后收集到a L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況),取反應(yīng)后澄清溶液,加入過(guò)量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,則a=_________。

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