Question

【題目】一定溫度下，在2L的體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為________mol·L-1·s-1。

Answer 1

【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) 0.079

【解析】

據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物。在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

（1）據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。從反應(yīng)開始到10 s末，Δn(X)＝1.20 mol－0.41 mol＝0.79 mol， Δn(Y)＝1.00 mol －0.21 mol＝0.79 mol，Δn(Z)＝1.58 mol，所以化學(xué)方程式為X＋Y2Z，故答案為：X＋Y2Z；

（2）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：υ(Z)= △c(Z)/△t =1.58mol÷2L÷10s =0.079mol/（Ls），故答案為：0.079。