20．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋．

解答 解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故C選；
D．對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中的離子濃度關系一定正確的是（　　）
A．PH=11的Na2SO3溶液中，水的電離c（ H+）=1.0×10-11mol/L
B．PH=10的某BOH的堿溶液中加水稀釋至100倍，稀釋后的溶液中c（ OH-）=1.0×10-6mol/L
C．PH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（ Na+）＞c（HC2O4-）＞c（ H+）＞c（C2O42-）＞c（ OH-）
D．PH=2的硝酸與PH=12的氨水等體積混合c（ NO3-）＞c（ NH4+）＞c（ H+）＞c（ OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列除去雜質（括號內(nèi)為雜質）的方法中，正確的是（　�。�
A．NO（NO2）：通過裝有水的洗氣裝置
B．Cu粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過濾
C．NH3（H2O）：通過裝有濃硫酸的洗氣裝置
D．KCl（CaCl2）：加適量Na2CO3溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列3種不同粒子11H、12H、13H表示1種元素，3種核素，11H、12H、13H互稱為同位素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一位患者鑲了兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的．自鑲上假牙后，他時感頭疼，心情煩躁，多次治療未見好轉．如果你是醫(yī)生，下列方法不能治療其疾病的是（　　）
A．將兩顆假牙都做成黃金的B．將兩顆假牙都做成不銹鋼的
C．將金假牙改為鋁質假牙D．將兩顆假牙都做成特殊樹脂的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　　）
A．υ（D）=0.40 mol•L-1•s-1B．υ（C）=0.50 mol•L-1•s-1
C．υ（A）=0.30 mol•L-1•s-1D．υ（B）=0.60 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液，實驗記錄如表（a、b、c代表電壓值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出溶液中含F(xiàn)e3+，看到的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出Cl2氧化Fe2+的離子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電．原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．控制變量，做對照實驗繼續(xù)探究：電解pH=1的NaCl溶液，記錄如表：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度應是0.2 mol•L-1．
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．
③與Ⅱ對比，得出的結論：通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了放電順序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是（　　）
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗某氯代烷烴中含氯元素，加堿溶液加熱后用稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液檢驗
D．確認某溶液中含有SO42-時，先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．COCl2分子的結構式為，COCl2分子內(nèi)含有（　�。�
A．4個σ鍵B．2個σ鍵、2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵D．3個σ鍵、1個π鍵

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