Question

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol?L^-1．若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度與W的關(guān)系（用“＞”“＜”“=”表示）．
（1）加入1mol A和1mol B時(shí)，C的平衡濃度

＜

W mol?L^-1．
（2）加入3mol C和1mol D時(shí)，C的平衡濃度

=

W mol?L^-1．
（3）加入1mol B、3mol C、1mol D時(shí)，C的平衡濃度

＞

W mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）固定容積的容器中，氣體壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
（2）將C和D換算為A和B，如果換算后與第一次加入A和B的量相同，則平衡時(shí)C的濃度不變；
（3）將C和D換算為A和B，再根據(jù)容器中A和B的量與第一次相比判斷C的濃度．

解答：解：（1）若維持容器的體積和溫度不變，加入1mol A和1mol B時(shí)，與第一次相比，A的物質(zhì)的量減少，則容器內(nèi)壓強(qiáng)小于第一次，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率減小，所以C的濃度＜W mol?L^-1，
故答案為：＜；
（2）若維持容器的體積和溫度不變，加入3mol C和1mol D時(shí)，將C和D換算為A和B時(shí)，A和B的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，與第一次相同，所以B的轉(zhuǎn)化率相同，生成的C的濃度=W mol?L^-1，
故答案為：=；
（3）若維持容器的體積和溫度不變，加入1mol B、3mol C、1mol D時(shí)，將C和D換算為A和B時(shí)，容器內(nèi)A和B的物質(zhì)的量分別是2mol、2mol，容器的壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)C的濃度＞W(wǎng) mol?L^-1，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，明確等效平衡及壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響是解本題關(guān)鍵，難度中等．