Question

4．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

（1）試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）加過(guò)量A的原因是為了除盡Mg²⁺、SO₄^2-，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
（3）加過(guò)量B的原因是為了除盡過(guò)量的Ba²⁺，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓、BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（4）加適量C的作用是將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時(shí)除去過(guò)量的K₂CO₃．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂以及原有的MgCl₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過(guò)滴加鹽酸可把過(guò)量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl，以此解答該題．

解答 解：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂以及原有的MgCl₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過(guò)滴加鹽酸可把過(guò)量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl，
（1）由以上分析可知A為Ba（OH）₂、B為K₂CO₃、C為HCl，故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）加入Ba（OH）₂，可生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，可除去Mg²⁺、SO₄^2-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，離子反應(yīng)分別為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：為了除盡Mg²⁺、SO₄^2-；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加入過(guò)量的K₂CO₃溶液可使濾液中混有的Ba（OH）₂以及生成的BaCl₂完全反應(yīng)而除去，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl，
故答案為：為了除盡過(guò)量的Ba²⁺；Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓、BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl；
（4）加適量C的作用是將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時(shí)除去過(guò)量的K₂CO₃，故答案為：將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時(shí)除去過(guò)量的K₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和操作方法為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．