Question

7．用21.75g MnO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的軟錳礦與足量濃鹽酸完全反應(yīng)，把生成的氣體與足量的H₂化合，最后全部通入過量的AgNO₃溶液中，求生成AgCl的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 n（MnO₂）=$\frac{21.75g}{87g/mol}$=0.25mol，與濃鹽酸發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，然后與氫氣發(fā)生Cl₂+H₂=2HCl，與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，可解答關(guān)系式計算．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{21.75g}{87g/mol}$=0.25mol，與濃鹽酸發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知生成0.25mol氯氣，
氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與硝酸銀生成AgCl沉淀，關(guān)系式為Cl₂～2HCl～2AgCl，
                                                                                                     0.25mol          0.5mol
則m（AgCl）=0.5mol×143.5g/mol=71.75g，
答：生成AgCl的質(zhì)量為71.75g．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，為高考常見題型，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．