把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、10℃20mL3mol?L-1的X溶液
B、20℃30mL2mol?L-1的X溶液
C、20℃10mL4mol?L-1的X溶液
D、10℃10mL2mol?L-1的X溶液
考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快．
解答： 解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；
C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol，
顯然四種情況下，X濃度A=B＞C＞D，而溫度B=C＞A=D，故反應(yīng)速率B的反應(yīng)速率最快，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，涉及溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意利用控制變量法進(jìn)行分析解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對已達(dá)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）?4Z（g），改變以下哪種條件能使速率變化如圖所示（　�。�
A、增大Z的濃度
B、減小X的濃度
C、增大壓強(qiáng)
D、減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：
①研磨  用
 
（填儀器名稱，下同）進(jìn)行研磨；
②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量； 
③加熱
④冷卻 放在
 
中進(jìn)行冷卻
⑤稱量
⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差
 
為止
⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量．請回答下列問題：
（1）完成上述實驗步驟，填空．  
（2）實驗過程起碼至少要稱
 
次質(zhì)量
（3）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有
 

（填入選項的編號）：
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實驗前被測樣品已有部分失水            D．加熱前所用的坩堝未完全干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量Fe投入200ml一定濃度的CuSO4充分反應(yīng)后，稱固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)固體增加4g，求原CuSO4物質(zhì)的量濃度（沒反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)通過化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2下探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計并完成了如表所示的探究實驗：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有少量氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)較慢．
實驗二二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（1）你認(rèn)為“實驗二”的實驗操作應(yīng)為
 
，實驗現(xiàn)象應(yīng)為
 

（2）該同學(xué)想進(jìn)一步證明二氧化錳在反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中只充當(dāng)催化劑，又補(bǔ)充設(shè)計了兩個方面的探究實驗：第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是
 
；第二方面的實驗利用“實驗二”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作是
 
，現(xiàn)象是
 
，結(jié)論為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生c（H+）=10-13 mol．L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、NaHSO4
B、NaCl
C、HCl
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol CH4所含原子總數(shù)是5NA
B、32g硫與足量銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、2L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子個數(shù)是2NA
D、2mol SO2和1mol O2混合后，在V2O5存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作方法不正確的是（　�。�
A、試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌
B、盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時應(yīng)蓋好瓶塞，防止被空氣氧化
C、金屬鎂著火可用干粉滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火
D、從硫酸銅溶液中獲取硫酸銅晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離的方法：
①過濾：固體（不溶）和液體的分離．
②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離．
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離．
④分液：互不相溶的液體混合物．
⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，
用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來．請從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號）
（1）食鹽水與泥沙
 

（2）海水曬鹽
 

（3）用CCl4將碘水中的碘提取出來
 

（4）蒸餾水的制取
 
．

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同步練習(xí)冊答案