將少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O。下列判斷正確的是
A．還原性Cr3+> Fe2+> SO2B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+
C．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O72-能將SO2氧化成SO42-
D
在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的，還原劑的還原性大于還原產物的。所以氧化性是Cr2O72- > Fe3+> SO2，還原性是Cr3+＜ Fe2+＜ SO2。在第一個反應中硫酸鐵是氧化劑，在第二個反應中硫酸鐵是氧化產物，所以選項D是正確的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的物質的量為
A．52.5gB．60gC．45gD．37.5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：                                               。
（2）若反應中有1.5 mol電子轉移，被還原的硫酸為         mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為               L。
（3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質量為     g，原濃硫酸的物質的量濃度為
     mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氧氣與臭氧的相互轉化是非氧化還原反應
B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
C．相對分子質量相同，而結構不同的化合物互稱為同分異構體
D．共價化合物可能含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋇與鈉相似，也能形成含O22-的過氧化物，下列敘述中正確的是（   ）
A．過氧化鋇的化學式為Ba2O2
B．O22-的電子式為：
C．反應Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2為氧化還原反應
D．過氧化鋇和過氧化鈉都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3個SO32-恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（   ）
A．+1　B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)配平下列反應方程式并標出雙線橋
    KClO3+  KCl+  H2SO4 —  Cl2↑+  K2SO4+  H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）配平氧化還原反應方程式：平衡時
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝  ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
(2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
（附相對原子質量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時反應完全，此時溶液顏色由      變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質的量為      mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雌黃與濃硝酸反應如下：As2 S3+28HNO3（濃）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
下列說法正確的是
A．氧化產物只有H2S04
B．1mol As2S3發(fā)生反應，有28 mol電子轉移
C．該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑
D．As2S3不可能與氧氣反應

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