Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

（1）甲池中通入CH4電極的電極反應(yīng)為___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為________（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”）， 乙池中總反應(yīng)式為____________________________________ 。

（3）當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標準狀況），丙池中______（填“C”或“D”）極析出_______g銅。

Answer 1

【答案】 CH4-8e-＋10OH-=== CO32-＋7H2O 陽極 4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3 280 D 1.6

【解析】（1）甲池為原電池，燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH4極的電極反應(yīng)為：CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O；（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應(yīng)為：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3；（3）當乙池中B極質(zhì)量增加5.4g為Ag，物質(zhì)的量=5.4g÷108g/mol=0.05mol，依據(jù)電子守恒計算4Ag～O2～4e－，甲池中理論上消耗O2的體積=0.05mol /4×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅，結(jié)合電子守恒計算2Ag～Cu～2e－，析出銅質(zhì)量=0.05mol/2×64g/mol＝1.6g。