【題目】鐵電池是一種新興的化學(xué)電源，總反應(yīng)方程式：3Zn+2FeO42-+8H2O= 3Zn(OH)2↓+ 2Fe(OH)3↓+4OH-，其工作示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Zn極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解質(zhì)溶液中電子由左側(cè)向右側(cè)轉(zhuǎn)移

C. 正極的電極反應(yīng)式：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后，Zn極質(zhì)量減少6.5g，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變?nèi)詾?00 mL，則OH-濃度約增大了 1.33 mol·L-1

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)方程式，鋅反應(yīng)后化合價(jià)升高，被氧化，為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B. 在原電池中，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過(guò)離子導(dǎo)電的，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式，正極上FeO42-發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，故C正確；D. Zn極質(zhì)量減少6.5g，反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)方程式，反應(yīng)生成的氫氧根離子為×0.1mol=mol，若反應(yīng)后溶液體積仍為100 mL，則OH-濃度約增大了=1.33 mol·L-1，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分的敘述不正確的是（ ）

A. 天然氣的主要成分是甲烷

B. 煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含有碳元素

C. 石油的主要成分是乙烯

D. 食醋的主要成分是乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是（ ）

A.焰色反應(yīng)B.鈍化C.煤的氣化D.漂白粉使某些染料褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2A=B + 3C，在20℃時(shí)進(jìn)行，VA=5mol/(L·s)，己知每升溫10℃，該反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50℃時(shí)，反應(yīng)速率VB是

A. 20 mol/(L·s) B. 40 mol / (L·s) C. 60 mol /(L·s) D. 15mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面，常見(jiàn)的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易導(dǎo)致二次污染的是（ ）。

A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，就懂得將白鐵褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早就兩千年，那么白鐵褪火處理的主要作用是

A、除去硫、磷雜質(zhì) B、適當(dāng)降低了含碳量

C、滲入了合金元素 D、改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________________________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______________________。

在此過(guò)程中，兩個(gè)電極上質(zhì)量的變化值：陰極________陽(yáng)極(填“>”“<”或“＝”)。

(3)利用如圖所示的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是(　　)

A. 銅礦較易還原，鋁礦很難還原

B. 銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)

C. 礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開(kāi)發(fā)，鋁礦埋得深，難開(kāi)發(fā)

D. 銅比鋁的相對(duì)原子質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-

B．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2

D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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