【題目】MgCl2Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,則原溶液中SO42Cl的物質(zhì)的量之比是( )

A. 12 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

【答案】D

【解析】

MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液,首先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉過(guò)量后氫氧化鋁又溶解,結(jié)合圖像的變化趨勢(shì)分析計(jì)算。

假設(shè)第一階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol,此時(shí)沉淀達(dá)最大量,沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁,根據(jù)氫氧根守恒可知2n[MgOH2]+3n[AlOH3]=nOH-)=4mol;根據(jù)圖像可判斷第二階段消耗1molNaOH,沉淀由最大值減小為最小值,故1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀,根據(jù)反應(yīng)AlOH3+NaOHNaAlO2+2H2O可知:n[AlOH3]=1mol,所以2n[MgOH2]+3×1mol4mol,故n[MgOH2]=0.5mol,根據(jù)原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3,所以原溶液中SO42Cl的物質(zhì)的量之比是:1.5mol1mol32,故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在加熱條件下,用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問(wèn):

(1)理論上需要消耗MnO2的質(zhì)量為__________

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________。

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【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下:

1)氣體a的主要成分有CO2、____________。

2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在,煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS5O2 1______ 3______。___________

3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是_________________。

4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物H是一種工業(yè)染料,I是一種香料,由A為原料合成HI的一種路線如下:

回答下列問(wèn)題:

1A的名稱為_______________。I中含氧官能團(tuán)名稱為______________

2A生成E的反應(yīng)類型為____________,B生成C的反應(yīng)類型為_____________

3B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

4C生成D的化學(xué)方程式為_____________。

5二取代芳香化合物WI的同分異構(gòu)體。W能發(fā)生水解反應(yīng),且核磁共振氫譜有五組峰且面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

6參照上述合成路線,以間二甲苯和苯酚為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某回學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)后,試管中出現(xiàn)白色固體,將其放入水中,溶液顯藍(lán)色

B. 試管中品紅溶液逐漸褪色,對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色

C. 試管中高錳酸鉀褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 試管可以改為裝有堿石灰的干燥管

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【題目】高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng) “革命”。它可以按下列方法制備:

下列說(shuō)法正確的是

A. 步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+CSi+CO2

B. 步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si,轉(zhuǎn)移2mol電子

C. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

D. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

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【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說(shuō) 法中正確的是

A. 線段代表 Fe2+的變化情況

B. 線段代表 Br -的變化情況

C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

D. a 數(shù)值等于 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①⑦在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

(1)①⑦元素中原子半徑最大的是__________(用元素符號(hào)表示);

(2)②⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(用化學(xué)式表示);

(3)⑤⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示);

(4)寫(xiě)出③④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))

aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

bY的化合價(jià)比Z

cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

dY最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、XY、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出該化合物的電子式:_____ _________

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,QW發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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