【題目】如圖為元素周期表的一部分,其中A、B、C、DE代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應(yīng)族①處的標(biāo)識為A16

B.熔點:D的氧化物<C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

【答案】D

【解析】

A. 元素B、D是氧族元素,周期表中第16列,對應(yīng)族①處的標(biāo)識為A16,故A正確;

B. DS,其氧化物為分子晶體,C的氧化物為SiO2,是原子晶體,熔點:D的氧化物<C的氧化物,故B正確;

C. AE3分子中,NCl3分子中N最外層5個電子,三個氯原子各提供1個電子,N滿足8電子,氯最外層7個,氮提供3個電子,分別給三個氯原子,所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;

D.應(yīng)是 E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸,故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將4molA(g)2molB(g)充入2L恒容密閉容器中,發(fā)生2A(g)B(g) 2C(g),一段時間達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

t/min

2

4

8

9

n(B)/mol

1.5

1.2

1.0

1.0

A.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.0

B.反應(yīng)04 min的平均速率υ(C)0.4 molL1min1

C.其他條件不變,升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變,再充入4molA(g),達(dá)到新平衡時A的濃度減小,B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實驗步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:

1Y的化學(xué)式為_________,檢驗Y所用的試劑是________________

2W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是_______(填序號)。

aNa2S + S bNa2SO3 + S cNa2SO3 + Na2SO4dSO2 + Na2SO4

4)將XSO2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列各題:

(1)已知FeCl3的沸點:319℃,熔點:306℃,則FeCl3的晶體類型為___________。P形成的三種酸的酸性由強到弱的順序為:HPO3>H3PO4>H3PO3,原因是___________________。

(2)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)TQ2,T的基態(tài)原子價電子排布式為___________________,Q2的未成對電子數(shù)是______________。

(3)如圖1是從NaClCsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖是圖1中的______________。

(4)[Cu(NH3)4]2配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_____________(填序號)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

(5)[Cu(NH3)4]2具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[Cu(NH3)4]2中的兩個NH3被兩個Cl取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2的空間構(gòu)型為______________(填序號)

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V

(6)XY可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其中XY的相對原子質(zhì)量分別為ab,NA表示阿伏加德羅常數(shù),晶體密度為ρg/cm3,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____________pm(用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,NCl3是一種黃色黏稠狀液體,是制備新型水消毒劑ClO2的原料,可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是

A.每生成1 mol NCl3,理論上有4 mol H經(jīng)質(zhì)子交換膜從右側(cè)向左側(cè)遷移

B.石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+3Cl6e==NCl34H

C.可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氣體M

D.電解過程中,質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是

實驗事實

結(jié)論

A

某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電

該物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B

某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

C

SO2的水溶液能導(dǎo)電

SO2為電解質(zhì)

D

已知:Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應(yīng)能發(fā)生

氧化性:Cl2FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)如下,針對上述反應(yīng),在其它條件不變時,下列說法正確的是( 。

A. 加入適當(dāng)催化劑,可以提高苯乙烯的產(chǎn)量

B. 在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯,可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

C. 僅從平衡移動的角度分析,工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D. 加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過程中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大

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