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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖I表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線

B.圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質的量變化,t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C.圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系,在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D.圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應的是鹽酸

【答案】B

【解析】

試題分析:A.圖示表示的堿溶液pH13,說明是弱堿溶液;反應后是強酸弱堿溶液,宜選擇酸性變色突變的甲基橙,而不是堿性變色突變的酚酞作指示劑,故A錯誤; Bt2時改變條件,平衡正向移動,可能是加壓過程,故B正確;C.明礬溶液中加入BaOH2溶液的拐點方程式是2KAlSO42 + 3BaOH2 = 2AlOH3 + 3BaSO4 + K2SO4KAlSO42 + 2BaOH2═KAlO2 + 2BaSO4 + 2H2O,同樣2mol KAlSO42,按前者反應產生的沉淀質量是(2×78 + 3×233g = 855g,按后者反應產生的沉淀質量是4×233g = 932g,圖象形態(tài)正確,20mL BaOH2溶液時,鋁離子恰好變成AlO2-,故C錯誤;D.鹽酸與醋酸的稀釋,pH變化大的是鹽酸,故D錯誤;故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質分離出來

B. 有機玻璃、聚酯纖維(滌綸)均由加聚反應生成

C. 地溝油制得的生物柴油和裂化汽油都是烴

D. 乙烯與氧氣生成環(huán)氧乙烷原子利用率為100%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學做如下實驗:

現象

電流計指針未發(fā)生偏轉

電流計指針發(fā)生偏轉

下列說法正確的是

A.“電流計指針未發(fā)生偏轉”,說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

B.鐵片Ⅳ的電極反應式可能為Fe-3e-=Fe3+

C.用K3[FeCN6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷裝置的正、負極

D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同,所以二者的腐蝕速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品氧化產物為Fe2O3、CuO共8.0 g,經如下處理:

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B.該樣品中Cu、O元素的質量比為10:l

C.V=448

D.溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mo1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】構成載體蛋白質和淀粉酶所必需的化學元素有( )

A. C、H、O、N B. C、H、O、P C. H、O、N、P D. 20種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關敘述正確的是

A該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B.因該反應熵變(△S)大于0,焓變(△H)大于0,所以在低溫下自發(fā)進行

C.根據表中數據,計算15.0℃時的分解平衡常數約為2.0×109(mol·L1)3

D.達到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質量減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽是一類常見的物質,下列物質通過一定反應可直接生成鹽的是(  )

①金屬單質、趬A性氧化物 ③堿、芊墙饘賳钨|、菟嵝匝趸铩、匏

A. ①②③ B. ①④⑥

C. ②⑤⑥ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合處理工業(yè)三廢,有利于保護環(huán)境,節(jié)約資源。

1為處理某工廠的工業(yè)廢氣主要含N2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分,設計了如下流程:已知

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

廢渣的成分為_____________填化學式。

通入空氣不能過量,原因是______________________。

吸收劑所吸收的氣體主要是______________。

處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

2某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子。為確定其成分,設計如下實驗:

a.取10 mL該廢水于試管中,加入足量的BaNO32溶液和稀硝酸,充分反應后過濾得到0.04 mol白色沉淀,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。

b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液產生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產生氣體,最后沉淀完全溶解。沉淀和氣體的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示。不考慮沉淀、氣體的溶解和損失

根據上述實驗和圖表數據:

該廢水中一定含有的離子有_______________填離子符號

實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要________________填儀器名稱

圖中a=_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過度肥胖者的脂肪組織中,占細胞質量50%以上的物質是( )

A. 蛋白質 B. 脂肪 C. 糖類 D.

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