下列鑒別方法可行的是        (　　)

A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO3-和CO3-

C.用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷

D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

分子式

丙     C16H14O2

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解

(1)甲中含氧官能團的名稱為________。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：

其中反應Ⅰ的反應類型為________，反應Ⅱ的化學方程式為__________________________(注明反應條件)。

(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量)：

①下列物質(zhì)不能與C反應的是________(選填序號)。

a．金屬鈉　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________。

a．苯環(huán)上連接三種不同官能團

b．能發(fā)生銀鏡反應

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應

d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

⑤寫出乙與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有E為金屬，A與E同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩對成對電子。E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

（1）F的價電子排布為______。

B、F形成的化合物晶體類型是_____。

（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學式為______。

（3）A、C形成的分子有_____對孤對電子、_____個鍵，中心原子雜化方式為______。

（4）穩(wěn)定性：CA3_____FA4。離子半徑：E+_______C3-。（填“＞”或“＜”

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是： (     )

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32- ==CO2↑+H2O

B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2O

C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32-

D．過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+ ===I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物

濕法

強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色Na2FeO4溶液

(1) 干法制備K2FeO4的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　                    。

（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。請完成FeO42－與水反應的方程式：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋（   ）     

（3）K2FeO4在處理水的過程中能消毒殺菌是因為①                            ，

它能凈水的原因是②                                                       。

（4) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

  ①反應I的化學方程式為　　                                                。

  ②反應II的離子方程式為　　                                               。

  ③加入飽和KOH溶液的目的是　　                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是        (　　)

A. MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2:    MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體:    Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C. Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2:    Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:    HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，有錯誤的是

 A. Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水

 B. 將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應更劇烈

 C. Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時容易分解

 D. Na2CO3溶液能與石灰水反應，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子價電子排布式為                     。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為               （用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是             
A．分子中都含有σ鍵和π鍵            

B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 

D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有        

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為         ，該晶體的化學式為       .若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為                    。

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