【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把 0.4mol 液態(tài)肼和 0.8mol H2O2 混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出 256.7kJ 的熱量(相當(dāng)于 25°C、101kPa下測得的熱量)。(注:所有數(shù)值均保留小數(shù)點后一位)
(1)寫出肼的結(jié)構(gòu)式:_____________,過氧化氫電子式_____________。
(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol.則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_________ kJ。
【答案】 N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.8kJ/mol 408.9
【解析】本題主要考查反應(yīng)熱的計算。
(1)肼的結(jié)構(gòu)式:,過氧化氫電子式:。
(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.8kJ/mol。
(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol,則16g即0.5mol液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出的熱量是641.8/2+2×44kJ=408.9kJ。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;強酸、強堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
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【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
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【題目】以下是部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù):H—S 364 kJ·mol-1,S—S 266 kJ·mol-1,O===O 496 kJ·mol-1,H—O 463 kJ·mol-1。已知熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+O2(g)===2S(g)+2H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 000 kJ·mol-1
反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8分子,是一個八元環(huán)狀分子(如圖所示)。
(1)試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算,ΔH1=________kJ·mol-1。
(2)將a mol H2S與b mol O2混合進(jìn)行上述反應(yīng),當(dāng)a>2b時,反應(yīng)放熱________kJ;將a mol H2S與b mol O2混合進(jìn)行上述反應(yīng),當(dāng)3a<2b時,反應(yīng)放熱________kJ。
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【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化,所克服的微粒間作用,屬于同一類型的是
A.苯和己烷的揮發(fā)B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化鈉和鐵的熔化D.氯化鈉和氯化氫的溶解
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【題目】下列各組氣體通常情況下能穩(wěn)定共存的是( )
A. NH3、O2、HCl B. N2、O2、HCl C. CO2、NO、O2 D. SO2、H2S、N2
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,r為一元強酸,t通常是固態(tài)單質(zhì).上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小W>X>Y
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸
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【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是
A. OH -、 K+、NH4+ B. Ba2+、 SO42 -、H+
C. Ag+、 K+、Cl - D. Na+、 Cl -、 CO32 -
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【題目】填空題
(1)I.比較原子半徑的大。篛F;(填“>”或“<”,下同)
(2)比較酸性強弱:H3PO4H2SiO3
(3)穩(wěn)定性:NH3PH3
(4)II.寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式: HCl
(5)MgCl2 .
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