18．某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，它是（　�。�
A．鋰B．鈹C．氦D．鈣

分析 如果2個電子層，則是第一層2個電子，第二層也是2個電子，且符合最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，如果3個電子層，次外層即是第2層是8個電子，最外層也是8個電子，不符合最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，由此分析解答．

解答 解：如果2個電子層，則是第一層2個電子，第二層也是2個電子，且符合最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，如果3個電子層，次外層即是第2層是8個電子，最外層也是8個電子，不符合最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，所以是4號鈹，
故選B．

點評 本題是對原子核外電子排布知識的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會出現(xiàn)增重的是（　�。�
A．濃氨水B．濃鹽酸C．濃H2SO4D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．該晶體為分子晶體
B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）
今有A～K等11種不同的有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．
其中A為烴，1mol A可得2mol B．

請回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：①消去反應(yīng)，
（2）E的系統(tǒng)命名為1-氯丙烷．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）J（C10H12O2）有多種同分異構(gòu)體．若J中苯環(huán)上只有兩個取代基并處于對位，且1mol J能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)，寫出滿足上述要求的J的有4種可能結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，稱為兩性的氫氧化物的是Al（OH）3．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，請設(shè)計化學(xué)實驗加以證明：用鈉、鎂跟水反應(yīng)的實驗證明：鈉可以跟冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強堿NaOH，鎂跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）2．在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，請設(shè)計化學(xué)實驗加以證明：用氯氣或氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)的實驗證明：溶液變?yōu)槌壬�，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．非金屬兩原子間不可能形成離子鍵
B．非金屬元素不可能形成離子化合物
C．含有非極性鍵的分子，不一定是共價化合物
D．離子化合物中一定不含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子的氧化性：X+＜W3+D．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在導(dǎo)線中電流流動方向為（用a、b表示）b到a
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O
（3）工作時，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小 （增大，減小，不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)反應(yīng)原理的知識在生活、生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請按要求回答下列問題：
（1）在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟
已知一定條件下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1開始時在1L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）196.0kJ，降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（2）能源問題是世界性的話題，化學(xué)在能源開發(fā)中發(fā)揮著重要作用，氫氣是一種綠色能源，25℃、101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（3）用石墨作電極電解CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)（填“還原”或“氧化”），陰極上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成
（4）水溶液的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容，請回答下列問題：
常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）（填“＞”“＜”或“═”）

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